氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程。（1）向氯酸钠(NaClO3)的酸性水溶液中通入二氧化硫，该反应中氧化过程的反应式为：SO2+2H2O – 2e → SO42- + 4H+; （2）向亚氯酸钠(NaClO2)固体中通入用空气稀释的氯气，该反应中还原过程的反应式为：Cl2 + 2e → 2Cl-。在（1）和（2）反应中均会生成产物X，则X的化学式为
| A．NaClO | B．NaClO4 | C．HClO | D．ClO2 |
某化学反应其△H＝－122 kJ/mol，∆S＝231 J/(mol·K)，则此反应在下列哪种情况下可自发进行
| A．在任何温度下都能自发进行 | B．在任何温度下都不能自发进行 |
| C．仅在高温下自发进行 | D．仅在低温下自发进行 |
化学反应N2＋3H
2＝ 2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是
| A．N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(l)；⊿H ＝ 2 (a—b—c) kJ·mol－1 |
B． N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(g) ；⊿H ＝ 2 (b—a) kJ·mol－1 |
C． N2(g)＋ H2(g) ＝ NH3(l) ；⊿H ＝ (b＋c—a) kJ·mol－1 |
| D．N2(g)＋H2(g) ＝NH3(g) ；⊿H ＝ (a＋b) kJ·mol－1 |
已知下列热化学方程式：
（1）CH3COOH (l)+2O2 (g) ==2CO2 (g)＋2H2O (l) ΔH1＝－870.3 kJ·mol-1
（2）C (s)+ O2 (g) ==CO2 (g)△H2＝-393.5 kJ•mol-1
（3）H2(g) +
O2(g) ==H2O (l)△H3＝-285.8kJ·mol-1
则反应2C (s)+2H2 (g) +O2(g) ==CH3COOH (l)的△H为
| A．-488.3 kJ·mol-1 | B．-244.15 kJ·mol-1 | C．+488.3 kJ·mol-1 | D．+244.15 kJ·mol-1 |
氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：
H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)；△H＝－285.8 kJ / mol
CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)；△H＝－283.0 kJ / mol
C8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)；△H＝－5518 kJ / mol
CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；△H＝－890.3 kJ / mol
相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是
| A．H2(g) | B．CO(g) | C．C8H18(l) | D．CH4(g) |
下列说法
或表示法正确的是
| A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 |
B．由C(石墨)→C(金刚石) ΔH =" +119" kJ·mol—1可知，金刚石比石墨 稳定 |
C．在稀溶液中：H++OH－==H2O ΔH  = －57.3 kJ· mol—1，若将含1mol CH3COOH的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ |
D．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧 生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+ O2（g）==2H2O（l） ΔH =" +285.8" kJ· mol—1 |