用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计得最严密的是（ ）
A．检验试液中的SO42一：试液 无沉淀 白色沉淀 |
B．检验试液中的Fe2+：试液 无明显现象 红色溶液 |
C．检验试液中的I一：试液 棕黄色溶液 蓝色溶液 |
D．检验试液中的CO32—：试液 白色沉淀 沉淀溶解 |
下面有关电化学的图示，完全正确的是
下图为某化学反应速率—时间图，在t1时刻升高温度或增大压强，都符合下图所示变化的反应是
A．2SO2 (g)＋O2 (g) 2SO3 (g)DH＜0 |
| B．4NH3 (g)＋5O2 (g) 4NO(g)＋6H2O (g)DH＜0 |
| C．H2 (g)＋I2 (g) 2HI (g)DH＞0 |
| D．C (s)＋H2O (g) CO (g)＋H2 (g)DH＞0 |
在恒容的密闭容器中，下列反应分别达到平衡后，有关说法正确的是
A．2HI（g） H2（g）+I2（g）；DH>0，若降低温度，颜色加深，压强增大 |
| B．2NO2（g）N2O4（g）；DH<0，充入氩气，压强增大，红棕色变浅 |
| C．2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；DH<0，升温后，平均相对分子质量减小 |
| D．3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g）；DH<0，加入铁后，Fe3O4将增加 |
下列关于热化学反应的描述中正确的是
| A．已知H+(aq) + OH－(aq) = H2O(l)DH＝－57.3kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热DH＝－114.6kJ·mol－1 |
| B．密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量，则Fe(s)+S(s)=FeS(s)DH=" +95.6" kJ·mol-1 |
| C．常温时H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol－1，则2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g) DH＝+571.6 kJ·mol－1 |
| D．常温时葡萄糖的燃烧热是2800 kJ·mol－1，则1/2C6H12O6(s)＋3O2(g)＝3CO2(g)＋3H2O( l ) DH＝－1400 kJ·mol－1 |
常温下，下列各组离子一定能大量共存的是
| A．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、NO3－ |
| B．c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br- |
| C．c(OH－)/ c(H＋)＝1012的溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、CO32－ |
| D．由水电离的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1的溶液中：K＋、NH4＋、AlO2－、HCO3－ |