能源问题是人类社会面临的重大课题，H2、CO、CH3OH都是重要的能源物质，它们的燃烧热依次为－285.8 kJ·mol－1、－282.5 kJ·mol－1、－726.7 kJ·mol－1。已知CO和H2在一定条件下可以合成甲醇CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l)。则CO与H2反应合成甲醇的热化学方程式为
| A．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH＝+127.4 kJ·mol－1 |
| B．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l) ΔH＝＋127.4 kJ·mol－1 |
| C．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH＝－127.4 kJ·mol－1 |
| D．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l) ΔH＝－127.4 kJ·mol－1 |
下列溶液氯离子的物质的量浓度与50mL 1 mol·L-1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是（）
| A．150 mL 1 mol·L-1氯化钠溶液 |
| B．75 mL 1mol·L-1氯化钙溶液 |
| C．150 mL 3 mol·L-1氯化钾溶液 |
| D．50 mL 3 mol·L-1氯化镁溶液 |
NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 （）
| A．22.4L的N2和CO所含分子数均为NA |
B．1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 NA |
| C．1mol Na2SO4固体中含离子总数为4 NA |
| D．标准状况下，2.24L CCl4所含分子数为0.1 NA |
某原子的摩尔质量是M g•mol-1，则一个该原子的真实质量约是（）
| A．M g | B．1/M g |
| C．M/6.02×1023g | D．6.02×1023/M g |
现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（ ）
| A．1∶1∶1 | B．1∶2∶3 | C．6∶3∶2 | D．3∶2∶1 |
实验中需0.5 mol／L的NaOH溶液240 mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是
| A．240 mL ，4.8 g | B．250 mL，5.0 g |
| C．500 mL ，10.0 g | D．250 mL，4.8 g |