(8分)煤燃烧的反应热可通过以下两种途径来利用：
a．利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；
b．先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程的热化学方程式为：a．C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝E1①，b．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝E2②，H2(g)＋
O2(g)===H2O(g) ΔH＝E3③，CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝E4④
回答：（1）与途径a相比途径b有较多的优_______________________________
（2）上述四个热化学方程式中的哪个反应ΔH>0________。
（3）等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是________。
A．a比b多 B．a比b少[来源C．a与b在理论上相同
（4）根据能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之间的关系为______________。
氯碱工业生产中用氨气检查氯气管道是否泄漏，氨气遇到氯气会产生白烟，
（1）反应还生成了一种无毒的气态单质，写出反应的化学方程式 ________________________。
（2）在该反应中，氧化剂是____________，还原产物是____________，当有1.7g的氨气参与反应时，转移的电子数目为____________。
（3）列式计算当有112 mL的氯气（已折算到标准状况）参加反应时生成白烟的质量为________ g。
按要求填空：
（1）含有相同氧原子数的CO2和CO：物质的量之比为___________；质量之比为______________。
（2）写出除去FeCl3溶液中的FeCl2所需的试剂：_______________（填化学式）
（3）海水的溴以Br-的形式存在，海水中提溴的方法通常是：向苦卤中通入Cl2是为了提取Br2，为
大量富集Br2，常先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收，该反应的离子方程式是 。
钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程中的有关问题。
（1）工业用热还原法炼铁，写出由CO还原赤铁矿（主要成分为Fe2O3）的化学方程式： 。
（2）铁在潮湿的空气中容易被腐蚀为铁锈（Fe2O3•xH2O），写出铁发生电化学腐蚀时正极的电极反应： 。
（3）下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀 （填字母）。
（4）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置如右图，请回答：
① B电极对应的金属是 (写元素名称)，A电极的电极反应式是 。
② 若电镀前两电极的质量相同，电镀完成后, 若电镀时电路中通过的电子为0.2mol，将它们取出洗净、烘干、称量，则A、B两极质量相差 g。
用石墨电极电解500 mL含一种溶质的某蓝色溶液，如右图所示，观察到A极表面有红色固体物质生成，B极上有无色气体生成；当溶液中的原有溶质完全电解后，取出A极，洗涤、干燥、称量，电极增重1.6 g，回答下列问题：
（1）B电极发生反应的电极反应式_______________________。
（2）写出电解时反应的离子方程式______________________________。
（3）电解后溶液中H＋物质的量浓度为________________，要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入____________，其质量为________________。(假设电解前后溶液的体积不变)
（4）原溶液可能是________________溶液。
（1）已知：①C3H8(g)+5O2(g)==3CO2(g)+4H2O(l) ΔH="-2220.0" kJ·mol-1
②H2O（l）==H2O(g) ΔH="+44.0" kJ·mol-1
写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式:______________________。
（2）航天飞机常采用新型燃料电池作为电能来源，燃料电池一般指采用H2、CH4、CO、C2H5OH等可燃物质与O2一起构成的电池装置，它可直接将化学能转化为电能。我国发射的“神舟五号”载人飞船是采用先进的甲烷电池为电能来源，该电池以KOH溶液为电解质。试回答：
①负极上的电极反应为________________________________；
②消耗标准状况下的5.6 L O2时，有________mol电子发生转移。
③开始放电时，正极附近溶液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”)。