(共8分)在常温下，下列六种溶液：
①0．1mol/L
②0．1mol/L
③0．1mol/L
④0．1mol/L
和0．1mol/L混合液 ⑤0．1mol/L⑥0．1mol/LNH4HCO3
请根据要求填写下列空白：
（1）溶液①呈 性，其原因是 （用离子方程式表示）
（2）在上述六种溶液中，
最小的是 ；
最小的是 （填序号）
（3）比较溶液②、③中的大小关系是② ③（填“>” “<”或“=”）
(4）常温下，测得溶液②
,说明
水解程度 
水解程度。（填“>”、“<”或“=”）
（5）请写出③的电离方程式： 。
（6）请写出0．1mol/L的NH4HCO3物料守恒关系式：
某温度下，Kw=1×10-13。该温度下，将pH= a，体积为Vx的H2SO4与pH=b，体积为Vy的NaOH混合。
（1）若混合后溶液呈中性。①如果Vx =Vy，则a+b = ，②若a+b = 11，则Vx:Vy=。
（2）若混合后溶液的pH=3，且a=2、b=10，则Vx:Vy=。
（3）将pH= a，体积为Vx的CH3COOH和H2SO4分别加m mL和n mL水稀释，稀释后的pH均为a+2，则mn。（填“>”、“<”或“=”）
硫酸工业中接触氧化是最重要的一个反应：2SO2(g) + O2(g) 
2SO3(g) △H= -197kJ/mol。为了研究这一反应，在体积为2L的密闭容积中，投入2mol SO2，1molO2，然后控制反应温度，在反应进行至20min时加入一定的催化剂，测定并记录一定时间内容器内SO3的物质的量，得到下表：
| 时间/min |
10 |
20 |
30 |
40 |
50 |
| N（SO3）/mol |
0.4 |
0.6 |
1.2 |
1.6 |
1.6 |
（1）反应前10 min，用O2表示该反应的反应速率v（O2）= 。
（2）该温度下，该反应的平衡常数为 。
（3）在反应进行至50min时，再向容器中充入2molSO2和1molO2，达到新平衡后，SO2的转化率将。（填“增大”、“减小”或“不变”）
（4）保持温度不变，若在该容器中只投入2mol SO3，达到平衡时，反应吸收的热量为kJ。
化学反应原理是探索化学反应内在的规律，是化学的精髓所在，也是化学的魅力所在。请利用化学反应原理的相关知识回答下列问题。
（1）寝室楼梯口挂着红色的灭火器，其中有一种泡沫灭火器是利用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液反应生成大量的二氧化碳来灭火。请写出该反应的离子方程式：。
（2）学校运动场边的铁制护网容易生锈，可以利用电化学腐蚀的原理来解释这一现象。请写出钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式：。
（3）学校的锅炉房一般会定期去除锅炉水垢。水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，而后用酸去除。请用一个离子方程式表示Na2CO3的作用：。
（4）我们所使用的自来水一般要经过杀菌消毒处理，其中Cl2也曾用于自来水的消毒。工业上常用电解饱和食盐水的方法制取Cl2，请写出该反应的化学方程式：。
某金属氯化物MCl227g,含有0.40molCl-,则该氯化物的物质的量为______,摩尔质量为，金属M的相对原子质量为。
除去括号内的杂质，写出所加试剂的化学式
⑴Cl－(SO42－)：⑵SO42－(CO32－)：⑶Fe2＋(Cu2＋)：