下列实验操作：①用50mL量筒量取5mL蒸馏水；②称量没有腐-优题课

下列实验操作：①用50 mL量筒量取5 mL蒸馏水；②称量没有腐蚀性固体药品时，把药品放在托盘上称量；③浓硫酸稀释后冷却至室温再转移至容量瓶中；④倾倒液体时试剂瓶口不对准容器口；⑤块状药品都要用药匙取用；⑥固体药品用细口瓶保存．其中错误的是

A．①②③

B．③④

C．②⑤⑥

D．①②④⑤⑥

科目化学题型选择题难度较易

用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是

A．	0.01 $m o l / L$ 的蔗糖溶液	B．	0.01 $m o l / L$ 的 $C a C l_{2}$ 溶液
C．	0.02 $m o l / L$ 的 $N a C l$ 溶液	D．	0.02 $m o l / L$ 的 $C H_{3} C O O H$ 溶液

将22.4 $L$ 某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积11.2 $L$ （体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为

N O_{2}

N_{2} O_{2}

N_{2} O

N_{2} O_{4}

在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲乙两种气体。若两容器的温度和压强均相等，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（）

A．	甲的分子数比乙的分子数多	B．	甲的物质的量比乙的物质的量少
C．	甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小	D．	甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小

阿伏加德罗常数约为6.02×10^{23
$m o l - 1$}，下列叙述正确的是（）

A．	2.24 $L$ $C O_{2}$ 中含有的原子数为0.3 ×6.02×10 ²³
B．	0.1 $L$ 3 $m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N H_{4} N O_{3}$ 溶液中含有的 $N {H_{4}}^{+}$ 数目为0.3 ×6.02×10 ²³
C．	5.6 $g$ 铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 ×6.02×10 ²³
D．	4.5 $S i O_{2}$ 晶体中含有的硅氧键数目为0.3 ×6.02×10 ²³