有五瓶溶液分别是：①l0mL0.60mol•L-1 NaOH水溶液，②20mL0.50 mol•L-1H2SO4。③30mLO .4 mol•L-1 HCl④40mL0．30 mol•L-1CH3COOH水溶液，⑤50mL0.20 mol•L-1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是
| A．①>②>③>④>⑤ | B．②>①>③>④>⑤ | C．②>③>④>①>⑤ | D．⑤>④>③>②>① |
已知相同条件下，HClO的电离常数小于H2CO3的第一级电离常数(Ka1)大于H2CO3的第二级电离常数(Ka2)。为了提高氯水中HClO的浓度，可行的是( )
| A．通入HCl(g) | B．加入NaHCO3(s) | C．加入H2O | D．加入NaOH(s) |
反应N2O4(g)
2NO2(g) ΔH＝+57 kJ·mol
，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）
| A．a、c两点的反应速率：a＞c |
| B．a、c两点气体的颜色：a深，c浅 |
| C．由状态b到状态a，可以用加热的方法 |
| D．a、c两点气体的平均相对分子质量：a＞c |
下列叙述正确的是（）
| A．在原电池的负极和电解池的阴极上都发生氧化反应 |
| B．用惰性电极电解CuSO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2 |
| C．依据导电能力的大小，把电解质分为强电解质和弱电解质 |
| D．水溶液导电的过程就是电解过程，是化学变化 |
已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是
①生成物的体积分数一定增加；②生成物的产量一定增加 ③反应物的转化率一定增大
④反应物浓度一定降低； ⑤正反应速率一定大于逆反应速率 ⑥使用了合适的催化剂
| A．①② | B．②⑤ | C．③⑤ | D．④⑥ |
用惰性电极电解NaCl和CuSO4混合液250 mL，经过一段时间后，两极均得到11.2 L气体(标准状况)，则下列有关描述中，正确的是（）
| A．阳极发生的反应只有：4OH–－4e–＝2H2O+O2↑ |
| B．两极得到的气体均为混合气体 |
| C．若Cu2+起始浓度为l mol·L–l，则c(C1–)起始为2 mol·L–1 |
| D．Cu2+的起始物质的量应大于0.5 mol |