一定条件反应N2+3H2
2NH3达平衡，当单独改变下述条件后有关叙述错误
| A．加催化剂,v(正)和v (逆)都发生变化,且变化的倍数相等 |
| B．加压, v (正)和v (逆)都增大,且v (正)增加倍数大于v (逆)增加倍数 |
| C．降温, v (正)和v (逆)都减少,且v (正)减少倍数大于v (逆)减少倍数 |
| D．增加N2的浓度, v (正)和v (逆)都增大,且v (正)增加倍数大于v (逆)增加倍数 |
下列有关物质性质的应用正确的是
| A．晶体硅可以用于制造光导纤维 |
| B．硅胶可用作干燥剂 |
| C．盐类都可做调味品 |
| D．浓硫酸可以用来雕刻玻璃制工艺品 |
在一定温度条件下，甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中均发生如下反应：3A(g)+B(g) ⇌xC(g)+D(s)，向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC和2molD，反应一段时间后都达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2，下列叙述中正确的是
A、若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量相等，则x＝4
B、平衡时，甲、乙两容器中A、B的物质的量之比不相等
C、平衡时甲中A的体积分数为40%
D、若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比为8∶5
有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4 mol/L和2mol/L，取10 mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下气体的体积为（设反应HNO3被还原成NO）
| A．0.448L | B．0.672L | C．0.896L | D．0.224L |
甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子，甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子，下列推断合理的是
| A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应 |
| B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键 |
| C．丙中含有第二周期IVA族元素，则丙一定是甲烷的同系物 |
| D．丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-1价的元素 |
对于反应N2O4⇌2NO2在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数V(NO2)％随压强的变化情况如图所示(实线上的任何一点为对应压强下的平衡点)。下列说法正确的是
A、A、C两点的正反应速率的关系A>C
B、A、B、C、D、E各状态，V正<V逆的是状态E
C、维持P1不变，E→A所需时间为x，维持P2不变，D→C所需时间为y，则x<y
D、使E状态从水平方向到达C状态，从理论上来讲，可选用的条件是从P1突然加压至P2