在密团容器中充入1molCO和1molH2O（气），在一定条件下达到平衡时生成了2/3mol CO2（反应为CO+H2O(g) 
CO2+H2），当其他条件不变，充入的水蒸气改变为2mol时，平衡时生成CO2的物质的量可能是
| A．0．5mol | B．0．95mol | C．1mol | D．2/3mol |
常温下，0.1 mol/L某一元酸（HA）溶液中
=1×10-8，下列叙述正确的是
A．溶液中水电离出的c(H+)＝10-10 mol/L
B．溶液中c(H+)＋c(A-)＝0.1 mol/L
C．溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释，溶液的c(OH-)均增大
D．与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为c(A-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)
加热N2O5，依次发生的分解反应为①N2O5(g) 
N2O3(g)＋O2(g)，②N2O3(g) 
N2O(g)＋O2(g)。在容积为2 L的密闭容器中充入8 mol N2O5，加热到t ℃，达到平衡状态后O2为9 mol，N2O3为3.4 mol，则t ℃时反应①的平衡常数为( )
| A．10.7 | B．8.5 | C．9.6 | D．10.2 |
把3.0 mol M和2.5 mol N混合于2.0 L的恒容密闭容器中，发生反应3M(g)＋N(g) 
xP(g)＋2Q(g)，5 min反应达到平衡，已知M的转化率为50%，P的反应速率为0.15 mol·L－1·min－1，则下列说法正确的是
| A．方程式中x＝2 |
| B．达平衡后，容器内压强是反应起始时的2倍 |
| C．向容器中再充入3.0 mol M和2.5 mol N，达新平衡时Q的体积分数减小 |
| D．容器内混合气体的密度不再变化和平均相对分子质量不再变化均可作为达到平衡状态的标志 |
在容积为2 L的容器内，发生反应2A(s)＋3B(g) 
2C(g)＋D(g)，起始时充入3 mol A和2.5 mol B混合气体；经过5 min生成0.5 mol D，下列说法正确的是( )
| A．若单位时间内生成的B和D的物质的量之比为3∶1，则体系处于平衡状态 |
| B．C的平衡浓度为2 mol·L－1 |
| C．B的平均消耗速率为0.3 mol·L－1·min－1 |
| D．平衡后，增大压强，平衡向正反应方向移动 |
用CO合成甲醇(CH3OH)的化学方程式为CO(g)＋2H2(g) 
CH3OH(g) ΔH<0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。下列说法正确的是 ( )
| A．温度：T1>T2>T3 |
| B．正反应速率：v(a)>v(c) v(b)>v(d) |
| C．平衡常数：K(a)>K(c) K(b)＝K(d) |
| D．平均摩尔质量：M(a)<M(c) M(b)>M(d) |