下列说法正确的是（ ）
| A．在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NA |
| B．标准状况下，22.4LH2和O2的混合物所含有的分子数为NA |
| C．标准状况下，18gH2O的体积是22.4L |
| D．1molSO3的体积是22.4L |
把物质的量均为0.1mol的AlCl3、CuCl2和H2SO4溶于水制成100ml的混合溶液，用石墨做电极电解，并收集两电极所产生的气体，一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下体积相同。则下列描述正确的是
| A．电路中共转移0.9mol电子 |
| B．阳极得到的气体中有O2且其物质的量为0.35mol |
| C．阴极质量增加3.2g |
| D．铝元素以Al（OH）3的形式存在 |
镁原子电池放电时电压高而平稳，电池反应为xMg+Mo3S4
MgxMo3S4，下列说法错误的是
A：放电时负极反应为：Mg-2e＝Mg2+
B：放电时Mg2+向正极区移动
C：充电时：阳极反应 Mo3S4+xMg2++2xe-＝MgxMo3S4
D：充电时，电池的负极接充电电源的负极
下列溶液中有关物质的量浓度关系错误的是
A．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液任意比混合：c（H+） + c（M+） = c（OH－） + c（A－）
B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（NaOH）＜c（Na2CO3）＜c（CH3COONa）
C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：
c（CH3COO－） +2c（OH-） = 2c（H+） + c（CH3COOH）
D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH＝4：c（HA－）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）
下列描述中不符合生产实际的是
A：电解熔融Al2O3制金属铝，用铁作阳极
B：电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极
C：电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极
D：在镀件上镀锌，用锌用阳极，硫酸锌作电解质溶液
下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是
| A．硫酸工业中，增大O2的浓度有利于提高SO2的转化率 |
B．对2HI H2+I2平衡体系增加压强使颜色变深 |
| C．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫 |
| D．滴有酚酞的氨水溶液，适当加热溶液（氨气不挥发）后颜色变深 |