下列表格中的各种情况，可以用下图的曲线表示的是（ ）
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反 应 |
纵坐标 |
甲 |
乙 |
| A |
相同质量的氨，在同一容器中 2NH3  N2 + 3H2 ΔH<0 |
氨气的转化率 |
500℃ |
400℃ |
| B |
等质量钾、钠分别与足量水反应 |
H2质量 |
钠 |
钾 |
| C |
在体积可变的恒压容器中，体积比1︰3的N2、H2，N2 + 3H2 2NH3 |
氨气的浓度 |
活性高的催化剂 |
活性一般的催化剂 |
| D |
2 molSO2和1 molO2，在相同温度下2SO2 + O2 2SO3 |
SO3物质的量 |
2个大气压 |
10个大气压 |
对于可逆反应： 2A（g）＋B（g） 
2C（g） △H＜0，下列各图中正确的是
在密闭容器中，反应X2（g）+Y2（g）
2XY（g）；ΔH＜0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是
| A．图Ⅰ是加入适当催化剂的变化情况 | B．图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况 |
| C．图Ⅲ是升高温度的变化情况 | D．图Ⅲ是增大压强的变化情况 |
下列图示中关于铜电极的连接错误的是
电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：
Pb+PbO2+4H++2SO42-
2PbSO4+2H2O，则下列说法正确的是：
| A．放电时：电子流动方向由A到B |
B．放电时：正极反应是Pb-2e-+SO42- PbSO4 |
| C．充电时：铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连 |
| D．充电时：阳极反应是PbSO4-2e-+2H2OPbO2+SO42-+4H+ |
右图是模拟电化学反应的装置图。下列有关叙述中，不正确的是
| A．X为铜棒，Y为CuSO4溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动 |
| B．X为铜棒，Y为CuSO4溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中Cu2＋浓度将减小 |
| C．X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，溶液中的阳离子向铁电极移动 |
| D．X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法 |