可以证明可逆反应N2 + 3H2
2NH3已达到平衡状态的是（ ）
①一个N≡N断裂的同时，有3个H－H键断裂
②一个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键断裂
③其它条件不变时，混合气体平均式量不再改变
④保持其它条件不变时，体系压强不再改变
⑤NH3％、N2%、H2%都不再改变
⑥恒温恒容时，密度保持不变
⑦正反应速率v(H2)=0.6mol/L·min，逆反应速率v(NH3)=0.4mol/L·min
| A．全部 | B．只有①③④⑤ | C．②③④⑤⑦ | D．只有①③⑤⑥⑦ |
在可逆反应2A(g)+3B(g)
xC(g)+D(g)中，已知：反应开始加入的物质只有A、B；起始浓度A为5 mol·L-1，B为3 mol·L-1，前2 min C的平均反应速率为0．5 mol·L-1·min-1。2 min后，测得D的浓度为0．5 mol·L-1。（设反应前后溶液体积不变）则关于此反应的下列说法中正确的是( )
A．2 min末时A和B的浓度之比为2∶3B．x=1
C．2 min末时B的转化率为50﹪D．2 min时A的消耗浓度为4mol·L-1
对于反应A (g)+ 3B(g) =" 2C(g)" + 2D(g)，下列数据表示反应进行得最快的是( )
A．v(A)=0．7mol/(L·s)B．v (B) =1．8mol/(L · s)
C．v (C)=1mol/(L·s)D．v (D) =1．6mol/(L·min)
下列金属冶炼的反应原理，错误的是( )
A．2NaCl（熔融） 2Na＋Cl2↑ |
B．MgO＋H2 Mg＋H2O |
C．Fe2O3＋3CO  2Fe＋3CO2 |
D．2HgO  2Hg＋O2↑ |
将V1 mL 1．00 mol·L－1 HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50 mL)。下列叙述正确的是( )
| A．做该实验时环境温度为22 ℃ |
| B．该实验可分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 |
| C．NaOH溶液的浓度约为1．50 mol·L－1 |
| D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应 |
下列实验装置图及实验用品均正确的是（部分夹持仪器未画出）（）