肼（N2H4）—空气燃料电池是一种环保碱性燃料电池，其电解质溶液是20%—30%的KOH溶液。电池总反应为：N2H4＋O2＝N2↑＋2H2O。下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是（ ）
| A．溶液中阴离子物质的量基本不变 |
| B．正极的电极反应式是：O2＋4H+＋4e－＝2H2O |
| C．正极的电极反应式是:N2H4＋4OH――4e－＝H2O＋N2↑ |
| D．溶液中阴离子向正极移动 |
在一定温度下，氯化银在水中存在如下沉淀溶解平衡：AgCl（s）
Ag＋（aq）＋Cl－（aq），若把AgCl分别放入①100mL0.1mol/LNa2SO4溶液中；②100mL0.1mol/L NaCl溶液中；③100mL0.1mol/L AlCl3溶液中；④100mL0.1mol/L MgCl2溶液中。搅拌后在相同的温度下Ag＋浓度由大到小的顺序是：
| A．①＞②＞④＞③ | B．②＞①＞④＞③ | C．④＞③＞②＞① | D．①＞④＞③＞② |
某氨水的pH＝X，某盐酸的pH＝Y，已知X＋Y＝14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是 ( )
A．c( )＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－) |
B．c(Cl－)＞c()＞c(OH－)＞c(H+) |
| C．c(Cl－)＞c()＞c(H+)＞c(OH－) |
D．c()＋c(H+)＝c(Cl－)＋c(OH－) |
为了使Na2S溶液中c(Na+)/c(S2-)的比值变小，可加入的物质是（）
| A．适量盐酸 | B．适量NaOH | C．适量KOH | D．适量KHS |
一定条件下将2mol SO2和2mol SO3气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反应：2SO2＋O2
2SO3，平衡时SO3为n mol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO3的物质的量可能大于n的是（）
| A．2 mol SO2＋ 1 mol O2 | B．4 mol SO2＋ 1 mol O2 |
| C．2 mol SO2＋ 1 mol O2＋ 2 SO3 | D．3 mol SO2＋ 0.5 mol O2＋ 1 SO3 |
下列溶液，阴离子总浓度最大的是( )
| A．0.2 mol / L NaCl | B．0.1 mol / L Ba(OH)2 |
| C．0.2 mol / L K2S | D．0.2 mol / L (NH4)2SO4 |