（1）在一个容积为3L的密闭容器内进行如下反应：N2（气）+3H2（气）
2NH3
（气）。反应开始时，n(N2)=1.5mol，n(H2)= 4.4mol，2min后达到平衡状态，n(H2)=3.5mol。
用NH3的浓度变化来表示该反应的反应速率为___________________，2min末N2的浓度
________________，平衡时N2的转化率为______________________。
（2）在密闭容器中，对于反应：N2(g)+ 3H2(g) 
2NH3(g)，在反应起始时N2和H2分别
为5mol和15mol，当达到平衡时，N2的转化率为20%。若以NH3为起始反应物，反应条
件与上述反应相同时，欲使其达到平衡时各成分的百分含量与前者相同，则NH3的起始物
质的量为 ，NH3的转化率 。
(8分)课外活动时间玛丽同学制备Fe(OH)3胶体，具体操作如下：
首先在烧杯中加入25 mL蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，然后向烧杯中逐滴滴加6滴FeCl3饱和溶液，并继续煮沸至液体呈透明的红褐色，即得Fe(OH)3胶体。
试回答下列问题：
（1）写出该反应的化学方程式________________________________________
（2）如何证明玛丽同学是否成功制得胶体？_________________________________________
（3）若玛丽同学在滴加FeCl3饱和溶液的同时用玻璃棒不断搅拌，结果没有得到胶体，为什么呢？_________________________________________________________________
（4）玛丽同学制得的Fe(OH)3胶体中含有少量盐酸，为得到较纯净的胶体，他们设计了以下操作，合理的是________。
A．加入NaOH溶液进行中和
B．加入AgNO3溶液反应后过滤
C．装入半透膜袋中，扎紧袋口，将其全部浸入蒸馏水中，并每隔一段时间，更换一次蒸馏水
按要求回答下列问题：
（1）碳酸的电离方程式：
（2）硫酸的电离方程式：
（3）稀盐酸与氧化铜反应的离子方程式：
（4）硫酸与氢氧化钡反应的离子方程式：
（5）氯气与水反应的离子方程式：
(8分)下列物质中 ①稀H2SO4 ②NH3 ③Cu ④乙醇 ⑤NaOH ⑥石墨
⑦NaCl ⑧CuCl2溶液 ⑨NH4Cl ⑩Na2O⑪CO2 ⑫空气
（1）属于混合物的是(填序号，下同)________；（2）属于电解质的是________；
（3）属于非电解质的是________；（4）能导电的是_______；
有一化学反应2A
B＋D ，B、D起始浓度为0，在四种不同条件下进行。反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表，根据下述数据，完成填空：
| 实验 序号 |
浓度（mol/L） |
时间（min） |
|||||||
| 0 |
10 |
20 |
30 |
40 |
50 |
60 |
|||
| 1 |
温度 |
800 ℃ |
1.0 |
0.80 |
0.67 |
0.57 |
0.50 |
0.50 |
0.50 |
| 2 |
800 ℃ |
C2 |
0.60 |
0.50 |
0.50 |
0.50 |
0.50 |
0.50 |
|
| 3 |
800 ℃ |
C3 |
0.92 |
0.75 |
0.63 |
0.60 |
0.60 |
0.60 |
（1）在实验1，反应在0至40分钟时间内A的平均速率为mol/（L·min）。
（2）在实验2，A的初始浓度C2＝mol/L，可推测实验2中隐含的条件是
（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则达到平衡时v3v1（填＞、＝、＜＝，）800℃时,反应平衡常数＝，且C3＝mol/L，可推测实验3中隐含的条件是。
（4）800℃时,反应B＋D 2A当其他条件不变, B、D的起始浓度为0.50 mol/L , A的起始浓度为0,达到平衡时A的浓度为mol/L, B的转化率＝。
（1）有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀；将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈；将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化；如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此，判断它们的活动性由强到弱的顺序是
（2）下列装置可防止铁棒被腐蚀的是
（3）将经过酸洗除锈的铁钉，用饱和食盐水浸泡后放入如图所示装置中，过一段时间观察，导管中的水柱会上升，说明发生的是（填“吸氧腐蚀”或“析氢腐蚀”）。写出相关的电极反应式：负极，正极