下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是（ ）
| A．H2S、HCl的热稳定性依次增强 |
| B．金刚石的熔沸点高于晶体硅 |
| C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 |
| D．CH4、SiH4、GeH4、SnH4的沸点逐渐升高 |
在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是（）
A．反应的化学方程式为2M N |
| B．t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡 |
| C．t3时，正反应速率大于逆反应速率 |
| D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍 |
关于化学电源的叙述，错误的是（）
| A．化学电源均是根据原电池的工作原理设计的 |
| B．在干电池中，碳棒只起导电作用，并不参加化学反应 |
| C．镍镉电池不能随意丢弃的主要原因是镍、镉的资源有限，价格昂贵 |
| D．燃料电池是一种高效、环保的新型化学电源 |
已知反应A+3B====2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1 mol·L-1·min-1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（）
| A．0.5 mol·L-1·min-1 | B．1 mol·L-1·min-1 | C．2 mol·L-1·min-1 | D．3 mol·L-1·min-1 |
已知空气—锌电池的电极反应为：
锌片：Zn+2OH--2e-====ZnO+H2O
石墨：
O2+H2O+2e-====2OH-
据此判断锌片是（）
| A．负极，被氧化 |
| B．负极，被还原 |
| C．正极，被氧化 |
| D．正极，被还原 |
在0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中存在电离平衡CH3COOH
CH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是( )
| A．加入水时，平衡向逆反应方向移动 |
| B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 |
| C．加入少量0.1 mol·L-1 HCl溶液，溶液中c(H+)不变 |
| D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 |