下列各项中，理由、结论及因果关系均正确的是（ ）
| 选项 |
理由 |
结论 |
| A |
键能：N≡N＞Cl－Cl |
单质沸点：N2＞Cl2 |
| B |
元素的非金属性：N＞P |
稳定性： NH3＞PH3 |
| C |
分子中可电离的H+个数：H2SO4＞CH3COOH |
酸性：H2SO4＞CH3COOH |
| D |
氧化性：Fe3+＞Cu2+ |
还原性：Fe2+＞Cu |
关于图中四个图像的说法正确的是（注：图中，E表示能量，p表示压强，t表示时间，V表示体积，B%表示B的体积百分含量。）（）
| A．①表示化学反应H2（g）+Cl2（g） =2HCl（g）的能量变化，则该反应的反应热△H ="183" j/mol |
B．②表示其它条件不变时，反应4A（g）+3B（g） 2C（g）+6D在不同压强下B%随时间的变化，则D一定是气体 |
| C．③表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液 |
| D．④表示10 mL O．lmol/L NaCO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0．lmol/L HCl，产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na2CO3溶液 |
某二元酸（化学式H2A）在水中的电离方程式是：H2A = H+ + HA－，HA－
H++A2－，又知0.1mol·L－1NaHA溶液的pH = 2。则下列说法不正确的是
A.因为A2－+H2O HA－+OH－，所以Na2A溶液显碱性
B.0.1mol·L-1 H2A溶液中氢离子的物质的量浓度为0.11 mol·L－1
C.NaHA溶液中各种离子浓度的关系是c(Na+ ) > c(HA－) > c(H+) > c(A2－) > c(OH－)
D.在NaHA溶液中，HA－电离的趋势大于其水解的趋势
一定量的Fe和Fe2O3混合物投入250ml 2mol/L的HNO3溶液中，反应完全后，无固体剩余，生成1．12L NO气体（标况），再向反应后溶液中加入1 mol/L的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最少是（）
| A．450ml | B．500ml | C．400ml | D．无法确定 |
在某Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示：
则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为（）
| A．6︰1 | B．3︰1 | C．2︰1 | D．1︰2 |
关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（）
| A．装置①可用于分离C2H5OH和H2O的混合物 |
| B．装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体 |
| C．装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸 |
| D．装置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3 |