X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大。X的单质与氢气可以化合生成气体G，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；Y单质是一种黄色固体；R是一种应用最广的金属，它的一种含氧酸根化学式为RO42－，且具有强氧化性。Y、Z分别与钠元素可以形成化合物Q和J，J的水溶液与AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L。则下列说法不正确的是( )
| A．R在元素周期表中位置为第四周期VIII族 |
| B．Na2RO4水溶液可以用于杀菌消毒和净水 |
| C．1molY或Z与足量的R反应均转移2mol电子 |
| D．G为极性分子，中心原子采取sp2杂化 |
化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如图所示，计算反应4～8 min间的平均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓度，结果应是
| A．2．5 μmol·L－1·min－1和2．0 μmol·L－1 |
| B．2．5 μmol·L－1·min－1和2．5 μmol·L－1 |
| C．3．0 μmol·L－1·min－1和3．0 μmol·L－1 |
| D．5．0 μmol·L－1·min－1和3．0 μmol·L－1 |
对可逆反应2A（s）＋3B（g） 
C（g）＋2D（g）ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是
①增加A的量，平衡向正反应方向移动
②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v（正）减小
③压强增大一倍，平衡不移动，v （正）、v（逆）不变
④增大B的浓度，v（正）＞v（逆）
⑤加入催化剂，B的转化率提高
| A．①② | B．④ | C．③ | D．④⑤ |
依据下表判断CH3CH3
CH2=CH2+H2的反应热为
| 化学键 |
C－H |
C＝C |
C－C |
H－H |
| 键能（kJ·mol-1） |
414．4 |
615．3 |
347．4 |
435．3 |
A．125．6kJ·mol-1B．-125．6kJ·mol-1
C．46．1kJ·mol-1D．-46．1kJ·mol-1
工业制氢气的一个重要反应是：
已知在25℃时：
则2 5℃时1 mol CO与水蒸气作用转化为氢气和二氧化碳反应△H为
| A．+41．kJ/mol | B．-41kJ/mol | C．283kJ/mol | D．-131kJ/mol |
密闭容器中有如下反应：mA（g）+nB（g）
pC（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1．8倍。下列说法中正确的是
| A．m+n＞p | B．A的转化率降低 |
| C．平衡向正反应方向移动 | D．C的质量分数增加 |