对下列实验过程的评价，正确的是（ ）
| A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐 |
| B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，证明一定含有SO42－ |
| C．某无色溶液滴入酚酞试液显红色，该溶液一定是含有大量的H＋ |
| D．验证某不纯的烧碱溶液中是否含Cl－，先加过量的稀硝酸除去OH－，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl－ |
下列说法正确的是
| A．用分液漏斗分液时，先打开旋塞，待下层液体完全分出后，关闭旋塞，再从上口倒出上层液体 |
| B．准确量取25.00 mL的液体可选用移液管、量筒或滴定管等量具 |
| C．在中和热测定实验中，盐酸和NaOH溶液的总质量m g，反应前后体系温度变化，反应液的比热容为c J·g-1·℃-1，则生成1 mol水放出的热量为kJ |
| D．在抽滤装置中洗涤晶体时，为减少晶体溶解损失，应使洗涤剂快速通过滤纸 |
下列说法不正确的是
| A．质谱和核磁共振不仅可用于有机小分子结构的分析，还可用于蛋白质结构的研究 |
| B．储氢金属吸氢形成金属氢化物，改变条件释放吸收的氢气，是氢气贮存的重要途径 |
| C．牺牲阳极的阴极保护法、外加电源的阳极保护法和改变金属组成或结构的方法都是防止金属腐蚀的方法 |
| D．乙醇与水互溶，这与乙醇和水分子之间能形成氢键有关 |
下列关系式中，正确的是
| A．等浓度等体积的CH3COOH和CH3COONa溶液混合：c(CH3COO- )+c(OH -)=c(H+)+c(CH3COOH) |
| B．常温下，0.1 mol·L-1 HA溶液与0.1 mol/LNaOH溶液等体积完全反应时，溶液中一定存在：c(Na+)=c(A- )＞c(OH )=c(H+) |
| C．常温下，0.1 mol·L-1 Na2S溶液中存在：c(OH- )=c(H+)+c(HS- )+c(H2S) |
| D．常温下，将0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到5.0时，溶液中c(CHCOO-)/c(CHCOOH)的值增大到原来的100倍 |
在2L恒容密闭容器中充入2 mol X和1mol Y发生反应：2X(g) +Y(g)
3Z(g)，反应过程持续升高温度，测得X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是
| A．Q点时，Y的转化率最大 |
| B．升高温度，平衡常数增大 |
| C．W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率 |
| D．平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数增大 |
已知K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O72-（橙色)+ H2O
2H＋+ 2CrO42-（黄色)。
①向2mL 0.1mol·L K2Cr2O7溶液中滴入3滴6mol/L NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴浓H2SO4，溶液由黄色变为橙色；
②向酸化K2Cr2O7溶液中滴入适量Na2SO3溶液，溶液由橙色变为绿色：
Cr2O72- + 8H＋+ 3SO32－＝2Cr3+（绿色) + 3SO42－+ 4H2O
下列分析正确的是
| A．CrO42－和S2－在酸性溶液中可大量共存 |
| B．实验②说明氧化性：Cr2O72-＞SO42－ |
| C．稀释K2Cr2O7溶液时，溶液中各离子浓度均减小 |
| D．实验①和②均能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡 |