随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（ ）
| A．利用电池外壳的金属材料 |
| B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源造成污染 |
| C．不使电池中渗透的电解液腐蚀其他物品 |
| D．回收其中石墨电极 |
已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=" --" 566 kJ/mol
Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ 1/2O2（g） ΔH=" --226" kJ/mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是( )
| A．CO的燃烧热为283 kJ |
| B．右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 |
| C．2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)ΔH＜ --452 kJ/mol |
| D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为2×6.02×1023 |
在同温同压下，下列各组热化学方程式中△H1＞△H2的是（）
| A．2H2（g）+ O2（g）="=" 2H2O（l）；△H1 2H2（g）+ O2（g）="=" 2H2O（g）；△H2 |
| B．2S（g）+ O2（g） ="=" 2SO2（g）；△H1 2S（s）+ O2（g） ="=" 2SO2（g）；△H2 |
| C．C（s）+1/2O2（g）="=" CO（g）；△H1C（s）+ O2（g）="=" CO2（g）；△H2 |
| D．H2（g）+ Cl2（g）="=" 2HCl（g）；△H11/2H2（g）+ 1/2Cl2（g）="=" HCl（g）；△H2 |
已知：CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g) ΔH＝－Q1 kJ/mol；
2H2(g)+O2(g) ==2H2O(g)ΔH＝－Q2 kJ/mol；
H2O(g) ==H2O(l)ΔH＝－Q3 kJ/mol
常温下取体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体112L（标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为（ ）
| A．4Q1+0.5Q2 | B．4Q1+Q2+10Q3 | C．4Q1+2Q2 | D．4Q1+0.5Q2+9Q3 |
已知：2H2（g）+ O2(g)=2H2O(l) ΔH=－571.6KJ· mol-1
CH4（g）+ 2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH=－890KJ· mol-1
现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695KJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是( )
| A．1∶1 | B．1∶3 | C．1∶4 | D．2∶3 |
为探究一溴环己烷(
)与NaOH的醇溶液共热发生的是水解反应还是消去反应，甲、乙、丙三位同学分别设计如下三个实验方案：
甲：向反应混合液中滴入稀硝酸中和NaOH，然后再滴入AgNO3溶液，若有浅黄色沉淀生成则可证明发生了消去反应。
乙：向反应混合液中滴入溴水，若溶液颜色很快褪去，则可证明发生了消去反应。
丙：向反应混合液中滴入酸性KMnO4溶液，若溶液颜色变浅，则可证明发生了消去反应。
其中正确的是( )
| A．甲 | B．乙 | C．丙 | D．上述实验方案都不正确 |