下列物质的工业制备原理不正确的是（ ）
A．氨气：N2+3H2 2NH3 |
B．硅：SiO2+2C Si+2CO↑ |
C．乙烯：2C2H5OH CH2=CH2↑+H2O |
| D．漂白粉：2Ca（OH）2+2Cl2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O |
设NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是：
| A．1mol甲基（—CH3）中含有电子数为7NA |
| B．25℃时，pH＝7的NH4Cl和NH3?H2O混合溶液中，OH－离子数为10－7 NA |
| C．42g丙烯中含有共价键的数目为9NA |
| D．两份2.7g铝分别与100mL浓度为2 mol·L―1的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，转移电子数均为0.3NA |
利用下列实验装置能完成相应实验的是
| A．图1装置制取少量乙酸乙酯 | B．图2装置制取并吸收HCl |
| C．图3装置量取8.5mL的稀硫酸 | D．图4装置模拟铁的腐蚀 |
下列离子方程式正确的是
| A．硫酸铝溶液中加过量氨水：Al3+ + 4OH－ = AlO2－ + 2H2O |
| B．过量铁粉与一定量稀硝酸反应：Fe+4H++NO3－=Fe3++NO↑+2H2O |
| C．澄清石灰水中加入过量NaHCO3溶液：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O |
D．用热的浓盐酸除去试管内壁的MnO2：MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O |
X、Y、Z、W为短周期主族元素，原子序数依次增大，X的族序数是周期数的2倍，Y的气态氢化物与最高价氧化物水化物可形成盐，Z的最外层电子数与其电子总数比为3︰8，下列说法正确的是
| A．X、Y、W的最高价含氧酸酸性顺序：Y＞W＞X |
| B．气态氢化物的稳定性：Z＞W |
| C．原子半径：Z＞W＞X＞Y |
| D．X、W形成的化合物XW4属于离子化合物 |
下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是
A．在 的溶液中：NH4+、Ca2+、C1－、K+ |
| B．能溶解Al(OH)3固体的溶液：Na+、K+、Cl-、HCO3－ |
| C．pH＝1的无色溶液： Fe3+、K+、SO42－、NO3— |
| D．FeCl3溶液中加入过量Cu粉充分反应后的溶液：Cl-、Cu2+、Fe2+、Fe3+ |