已知碘盐的主要成分是KIO3和NaCl，KIO3能与NaHSO3发生反应：2KIO3 + 6NaHSO3 ="=" 2KI + 3Na2SO4 + 3H2SO4，下列说法中不正确的是 （ ）
| A．23Na37Cl中质子数和中子数之比是8:7 | B．KIO3和NaCl都是强电解质 |
| C．KIO3作氧化剂被还原 | D．生成1mo1 KI时，转移6 mo1电子 |
已知：2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)△H=－571.6kJ/mol
2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) △H=－566kJ/mol
现有标准状况下112LCO与H2的混合气体，完全燃烧后生成CO2(g)和H2O(l)，放出1418.5kJ的热量，则混合物中CO与H2的物质的量之比是
| A．1: 1 | B．3:1 | C．2:3 | D．1:4 |
已知热化学方程式：2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)△H=－483.6kJ/mol，下列有关说法正确的是
| A．每消耗1molH2(g)释放483.6kJ的能量 |
| B．每生成1molH2O(g)释放483.6kJ的能量 |
| C．方程式中H2(g)计量数改变△H值不变 |
| D．同条件下2molH2O(g)完全分解吸收的能量为483.6kJ |
下列变化属于放热的化学反应的是
| A．浓硫酸稀释 | B．氯化铵受热分解 | C．木炭点燃后燃烧 | D．碳酸钙分解 |
某学习小组为了探究 BrO3－+ 5Br－+ 6H+ = 3Br2 + 3H2O 反应速率（v）与反应物浓度的关系，在20℃进行实验，所得的数据如下表,下列结论不正确的是
| 实验编号 相关数据 |
① |
② |
③ |
④ |
⑤ |
| c(H+)/ mol · L－1 |
0.008 |
0.008 |
0.004 |
0.008 |
0.004 |
| c(BrO3－)/ mol· L－1 |
0.001 |
0.001 |
0.001 |
0.002 |
0.002 |
| c(Br－)/ mol· L－1 |
0.10 |
0.20 |
0.20 |
0.10 |
0.40 |
| v / mol· L－1· s－1 |
2.4×10-8 |
4.8×10-8 |
1.2×10-8 |
4. 8×10-8 |
v1 |
A．若温度升高到40℃，则反应速率增大
B．实验②、④，探究的是c(BrO3－)对反应速率的影响
C．若该反应速率方程为v =" k" ca(BrO3－)cb(Br－)cc(H+)（k为常数），则c = 2
D．实验⑤中，v1 = 4.8×10-8 mol· L－1· s－1
电解硫酸钠溶液生产硫酸和烧碱溶液的装置如下图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1∶2，以下说法正确的是
| A．a极与电源的负极相连 |
| B．a电极反应式：2H2O+2e－= H2↑+2OH－ |
| C．离子交换膜d为阴离子交换膜 |
| D．产物丙为硫酸溶液 |