下列实验过程中出现异常情况，其可能原因分析错误的是( )
| 选项 |
异常情况 |
可能原因分析 |
| A |
蒸发结晶：蒸发皿破裂 |
将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部 |
| B |
分液：分液漏斗中的液体难以滴下 |
没有打开分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐 |
| C |
萃取：液体静置不分层 |
加入萃取剂的量较多 |
| D |
检验Fe2＋：加入KSCN溶液，溶液呈红色 |
Fe2＋已部分被氧化成Fe3＋ |
某溶液中含有较大量的Mg2+、Ag+、Ba2+ 3种阳离子，欲将3种离子逐一沉淀出来，下列加入试剂的顺序中，正确的是
①NaOH溶液、NaCl溶液、Na2SO4溶液
②NaOH溶液、Na2SO4溶液、NaCl溶液
③NaCl溶液、Na2SO4溶液、NaOH溶液
④NaCl溶液、NaOH溶液、Na2SO4溶液
| A．①② | B．③④ | C．①③ | D．②④ |
在下列变化①工业制盐酸 ②工业制漂粉精 ③实验室制氯气中，按氯元素被氧化、被还原、既被氧化又被还原的顺序排列，正确的是
| A．①②③ | B．②①③ | C．③①② | D．①③② |
属于电解质的是
| A．CO2 | B．Al | C．Na2CO3 | D．蔗糖 |
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
| A．3.4gNH3中含N—H键数目为0.2 NA |
| B．标准状况下，体积相同的两种气体的分子数一定相同 |
| C．标准状况下，22.4 L甲醇中含有的氧原子数目为1.0 NA |
| D．1 L 0.1 mol·L－1的Fe2 (SO4)3溶液中，Fe3+的数目为0.2 NA |
下列实验操作或现象解释不正确的是
| A．进行焰色反应时，必须用稀硫酸洗涤并灼烧铂丝，然后再进行实验 |
| B．分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 |
| C．读取滴定管内液体体积时，俯视读数导致读数偏小 |
| D．利用一束强光照射明矾水溶液，产生光亮的“通路”，说明明矾一定发生了水解 |