实验室用燃烧法测定某种氨基酸(CxHyOzNp)的分子组成。将W g该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成CO2、H2O和N2，现按如下图所示的装置进行实验：
试回答：
（1）实验开始时，首先要通入一段时间的氧气，其理由是
________________________________________________________________________。
（2）以上装置中需要加热的仪器有________，操作时应先点燃
________处的酒精灯。
（3）A装置中发生反应的化学方程式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（4）装置D的作用是
________________________________________________________________________。
（5）读取N2体积时，应注意：①____________________________；②__________________________。
（6）实验中测得N2的体积为V mL(已换算为标准状况)。为确定此氨基酸的分子式，还需要的有关数据是( )
| A．生成二氧化碳气体的质量 |
| B．生成水的质量 |
| C．通入氧气的体积 |
| D．氨基酸的相对分子质量 |
25℃时，向AgCl的白色悬浊液中依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀。已知有关物质的颜色和溶度积如下表：
| 物质 |
AgCl |
AgI |
Ag2S |
| 颜色 |
白 |
黄 |
黑 |
| Ksp（25℃） |
1．8×10-10 |
1．5×10-16 |
1．8×10-50 |
下列叙述中不正确的是（）
| A．溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀 |
| B．若先加入Na2S溶液，再加入KI溶液，则无黄色沉淀产生 |
| C．25℃时，AgC1固体在等体积、等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同 |
| D．25℃时，AgC1固体在等体积、等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的c（Ag+）相同 |
对于常温下pH为4的醋酸溶液，下列叙述正确的是（）
| A．该溶液的c（H+）为1×10-4 mol·L-1 |
| B．该溶液lmL稀释至100mL后，pH等于6 |
| C．向该溶液中加入等体积、pH为10的氢氧化钠溶液恰好完全中和 |
| D．该溶液中醋酸电离出的c（H+）与水电离出的c（H+）的比值为106 |
已知HCN的电离常数K=6．2×10-10。用物质的量都是0．1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，经测定溶液呈碱性。则下列关系式正确的是（）
| A．c（CN-）＞c（Na+） | B．c（CN-）＜c（HCN） |
| C．c（HCN）+ c（CN-）＝0．2mol·L-1 | D．c（CN-）+ c（OH-）＝0．1mol·L-1 |
下列描述不正确的是
| A．蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质。 |
| B．工业制硫酸，需要在接触室的两层催化剂之间装上一个热交换器 |
| C．在氯碱工业，电解槽被离子交换膜隔成阴极室和阳极室，避免阳极产生的气体与烧碱反应 |
D．用铂电极电解CuSO4溶液，当Cu2＋浓度降低至原来一半时，停止通电，若加入适量 能使溶液恢复成原来浓度 |
某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。下列分析或结果错误的是
| A．原混合酸中NO3－物质的量为0.4mol |
| B．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气 |
| C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4 |
| D．H2SO4浓度为5 mol·L－1 |