脱水环化是合成生物碱类天然产物的重要步骤，某生物碱合成路线如下：
（1）化合物Ⅱ的化学式为________。
（2）反应①的化学方程式为(不要求写出反应条件)______________________________________。
（3）化合物A的结构简式为____________。
（4）下列说法正确的是______________。
| A．化合物Ⅱ能发生银镜反应 |
| B．化合物Ⅰ～Ⅴ均属于芳香烃 |
| C．反应③属于酯化反应 |
| D．1 mol化合物Ⅱ能与4 mol H2发生加成反应 |
E．化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均能与金属钠反应放出氢气
（5）化合物Ⅵ与化合物Ⅲ互为同分异构体，Ⅵ中含有酯基，且能与FeCl3溶液发生显色反应，其苯环上的一氯代物只有2种。写出一种满足上述条件的Ⅵ的结构简式：______________。
（6）化合物Ⅶ
在一定条件下也能发生类似上述第④步骤的环化反应，化合物Ⅶ环化反应产物的结构简式为____________。
位于短周期的四种元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大，已知a的单质最轻，d是地壳中含量最多的金属元素，a和d的原子序数之和等于b的原子序数的两倍，e的质子数是c的两倍且同主族。据此回答下列问题
（1）d元素在周期表中的位置 。
（2）有a和b元素组成的四核10电子分子的电子式 。实验室制取该种物质的化学方程式为 。
（3）写出由a和c两种元素形成的18电子的物质的结构式 ，往一定量的氯化亚铁溶液中滴加适量该物质溶液，发生反应的离子方程式为 。
（4）由d和e两种元素组成的化合物投入水中所观察到的现象 ，该过程的化学反应方程式为 。
如图是有关物质相互转化的关系图，其中A俗称铁红，甲为强酸，乙为还原性气体，丙为强碱溶液，G为红褐色沉淀，I的颜色呈浅绿色。
（1）若F是由Na+和SO42﹣组成的溶液，则甲的化学式是 ，列举A物质的一种用途 。
（2）若D是能使澄清石灰水变浑浊的气体，则乙的化学式为 ，丁属于单质、酸、碱中的 ；在I溶液中加入氢氧化钠溶液，可以观察到的现象是 ，对应的离子方程式和化学方程式依次是 。
（3）写出G→A+C的化学方程式： 。
（4）写出E和C反应的方程式并用单线桥法标明电子的转移方向和数目： 。
（5）若A中混有杂质Al2O3，除去杂质的方法是加入过量的NaOH溶液，该反应的离子方程式为。
（6）由E和A组成的混合物与稀H2SO4作用，固体恰好溶解，所得溶液中不含Fe3+，且生成的Fe2+与H2的物质的量之比为4：1．则反应物中A、E、H2SO4的物质的量之比为 。
现有A、B、C、D、E、F、G、H、I九种物质，其中A、B、C均为氧化物，且A为淡黄色粉末，I、E为气体单质，它们之间相互关系如图，其他与题无关的生成物均已略去。请回答下列问题：
（1）写出化学式：
A ，G ，H 。
（2）写出下列反应的离子方程式“
A+B → D+E
F+Ca(OH)2→ D
D+I→ G
A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）。
（1）若A是一种黄色单质固体，则B→C的化学方程式为 。
（2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为 。将C长期露置于空气中，最后将变成物质D。现有D和NaHCO3的固体混合物10g，加热至质量不再改变，剩余固体质量为9.38 g，D的质量分数为 。
（3）若C是红棕色气体，A可能是一种能用下图装置制取的气体，请结合所学知识，回答下列问题：
①写出实验室制取A的化学方程式 。
②收集A的方法是 ，验证A是否已经收集满的方法是：
（任写一种）。
③若有5.35g氯化铵参加反应，则产生的A气体在标准状况下的体积为 L。
现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G，其中A在常温下能与水发生剧烈反应，B是目前使用最多的金属。物质之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：乙 ； F ；
（2）写出下列反应的离子方程式：
①金属A和水反应的离子方程式 。
②D和G的水溶液反应的离子方程式 。
（3）将G浓溶液逐滴加入到沸水中会产生一种红褐色的液体。你认为该液体中的分散质粒子直径在 之间，验证的简单方法是： 。