如图是实验室制取某些气体的装置。
(1)该制气装置在加入反应物前,应事先进行的操作是_________ 。
(2)若用该装置制取O2,反应物除了可选择二氧化锰和________(填试剂名称),还能选择________(填物质的化学式)和水。
(3)利用该装置还可制取____________(选填下列字母序号)等气体。
a.H2 b.CO2 c.NH3
(4)此装置中加入漂白粉和浓盐酸也可以制取Cl2。
①写出该反应的离子方程式:________________________________________。
②若使用在空气中放置的漂白粉和浓盐酸发生反应,则制取的Cl2中可能含有的杂质为__________________。
三氯化铁熔点282 ℃、沸点315 ℃,能吸收空气里的水分而潮解。它可广泛用于污水处理、电子工业、印染业、建筑业,某化学实验小组的同学欲用下列仪器制备FeCl3固体。
(1)写出制备氯气时的离子方程式_______________________
(2)所选用的仪器连接顺序(填写接口字母)为___________n→d__________
(3)实验过程中,给A、B仪器加热的顺序为_____________________,这样操作的目的是_______________,可作为点燃B处酒精灯的实验标志是_________________;若C可以用D代替,则使用C的目的是______________________。若缺少此类装置,此B中可能发生的另一个反应的方程式为________________________。
(4)有同学认为,若不使用E装置,则B中会有FeCl2生成,请设计一个实验确定此观点是否正确________________________________________________________________。
已知某一种燃料含碳、氢和氧三种元素,为测定该燃料的组成:将该燃料放入到足量氧气中燃烧,并使产生的CO2与H2O蒸气以及剩余的O2全部通过如下图所示的装置,得到如下表所列出的实验数据(假设生成的气体是全部被吸收)。
实验前 |
实验后 |
|
甲的质量 / g |
101.1 |
103.8 |
乙的质量 / g |
82.0 |
86.4 |
根据实验数据填空:
(1)该燃料分子中碳、氢原子的数目比为_______。
(2)已知该燃料分子的式量为46,且每个分子中含有1个氧原子,则其分子式为________________。
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH="-99" kJ·mol-1
请回答下列问题:
(1)图中A、C分别表示_________、_________,E的大小对该反应的反应热有无影响?_________。该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中B点升高还是降低?_________,理由是__________________;
(2)图中ΔH=_________kJ·mol-1;
(3)V2O5的催化循环机理可能为:V2O5氧化SO2时,自身被还原为四价钒氧化物VO2;四价钒氧化物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式_____________________________;
(4)已知单质硫的燃烧热为296 kJ·mol-1,计算由S(s)生成3mol SO3(g)的ΔH_______(要求计算过程)。
元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了①~⑨九种元素在周期表中的位置。
族 周期 |
ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0 |
2 |
⑤ |
⑥ |
||||||
3 |
① |
③ |
④ |
⑦ |
⑨ |
|||
4 |
② |
⑧ |
请回答:(1)形成化合物种类最多的元素是(填元素符号)。
(2)在①、②、③三种元素的氧化物对应的水化物中,碱性最强的是(填化学式)。
(3)①、②、③三种元素按离子半径由大到小的顺序依次为(填离子符号)。
(4)⑥元素形成的具有强氧化性的氢化物电子式是 , 该元素另一种氢化物在常温下与 ②发生反应的化学方程式为。
合成有机物G(C9H10O2)的过程如下,试回答下列有关问题。
(1)A的分子式为。
(2)C中的官能团的名称是;C转化为D的反应类型。
(3)E转化为F的过程中酸化的目的是。
(4)写出G与足量NaOH溶液反应的化学方程式:。
(5)符合下列条件的G的同分异构体数目为种:
①苯环上有3个取代基,且有两个取代基相同;
②能够与新制的银氨溶液反应产生光亮的银镜。其中氢原子共有四种不同环境的所有物质的结构简式为、。