下列离子方程式书写正确的是
| A．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3+ + Fe ═ 2Fe2+ |
| B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH— ═ Al(OH)3↓ |
| C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + C6H5O－→ C6H5OH + HCO3－ |
| D．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+4H++4Cl— = Mn2++Cl2↑+2H2O |
中学化学中很多规律都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（）
| A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大 |
| B．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO |
| C．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性 |
| D．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7 |
化学反应可视为旧键断裂和新键生成的过程。键能是形成（拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示,现提供以下键能（kJ· mol-1）： P－P：198, P－O：360，O－O：498，则化学反应P4(白磷)＋3O2=P4O6的反应热△H为 （）
| A．-1638 kJ·mol－1 | B．+1638 kJ·mol－1 |
| C．-126 kJ·mol－1 | D．+126kJ·mol－1 |
向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入少量氨水，开始生成浅蓝色的碱式硫酸铜沉淀[Cu2(OH)2SO4]，继续加入足量氨水时，沉淀溶解得到深蓝色的铜氨溶液，若在该溶液中加入乙醇，即得到深蓝色晶体[Cu(NH3)4]SO4•H2O。下列说法不正确的是 （）
| A．在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+给出空轨道，NH3提供孤对电子 |
| B．生成了深蓝色的[Cu(NH3)4]2+，[Cu(NH3)4]SO4在乙醇中的溶解度较小 |
| C．碱式硫酸铜与氨水反应的离子方程式 Cu2(OH)2SO4 + 8NH3•H2O = 2[Cu(NH3)4]2+ + SO42- + 2OH- + 8H2O |
| D．深蓝色晶体中只含有离子键、配位键和氢键 |
下列关于晶体的说法一定正确的是（）
| A．分子晶体中都存在共价键 |
| B．CaTiO3晶体中每个Ti4＋和12个O2－相紧邻 |
| C．SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 |
| D．熔融时化学键没有破坏的晶体一定是金属晶体 |
下列物质固态时一定是分子晶体的是（）
| A．酸性氧化物 | B．碱性氧化物 | C．含氧酸 | D．非金属单质 |