某研究性学习小组探究在含有盐酸的Cu2+、Ca2+的混合溶液中滴加Na2CO3溶液时发生反应的过程。（已知 Ksp｛Cu(OH)2小于Ksp(CuCO3)｝
取适量样品溶液，插入pH传感器并逐滴滴入Na2CO3溶液，测得pH变化曲线如下图所示：
（1）为简单而精确地控制加入的Na2CO3溶液的体积，可将碳酸钠溶液置于 （填仪器名称）中滴加。
（2）图中有二个pH增加较快的阶段，第一阶段（a点前）对应的实验现象是 。
（3）对于a.b之间溶液PH值变化缓慢的本质，该小组同学做出了如下推测，请补充推测2和3：
推测1：生成了Cu(OH)2沉淀，消耗了CO32-；推测2： ；
推测3： ；
若推测1符合实际情况，则此情况下反应的离子方程式为 ；
（4）请设计实验验证检测推测1，不要写出详细的实验过程，试剂不受限制。
| 实验方法、步骤 |
实验现象和结论 |
| |
|
X、Y、Z三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，相互间有如右图转化关系。
回答下列问题：
(1) 若X基态原子外围电子排布式为3s2，甲是由第二周期两种元素的原子构成的非极性气态分子， Y原子的基态轨道表示式为，乙的电子式为。
(2) 若X基态原子外围电子排布式为3s1，Y具有许多优越的性能，被称为未来金属，甲中共含有90个电子，则其分子式为，Y的电子排布式为。
(3) 若X、Y均为金属单质，X基态原子外围电子排布式为3s23p1，甲为具有磁性的黑色固体，则X与甲反应的化学方程式为：，Y原子基态电子排布式为。
用VSEPR模型和杂化轨道理论相关知识填表：
| 分子或离子 |
孤对电子对数 |
VSEPR模型名称 |
中心原子杂化轨道类型 |
分子或离子的立体构型名称 |
| CH4 |
0 |
正四面体形 |
sp3 |
正四面体形 |
| BeCl2 |
||||
| SO2 |
||||
| CH3+ |
||||
| SO42－ |
||||
| NCl3 |
（1）10mLpH＝4的盐酸，稀释10倍到100mL时，pH＝__________。
（2）常温下，pH＝5和pH＝3的盐酸溶液等体积混合后溶液的pH＝__________。
（3）某温度（t℃）时，水的KW=10-13，则该温度______25℃（填大于、等于或小于），理由是_________________________________________________;将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合，①若所得混合溶液为中性，则a ：b =_________；
②若所得混合溶液pH=2，则a ：b =__________。
下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。
用化学符号回答下列问题：
（1）表中最活泼的金属与最活泼的非金属形成的物质是；
（2）⑤、⑥、⑧的最高价水化物的碱性由强到弱的顺序是；
③、④、⑦氢化物稳定性由强到弱的顺序是；
（3）③与⑤按原子个数1：1所成的化合物的电子式为________________；该化合物与水反应的离子方程式为________________。
（4）⑥号元素最高氧化物水化物与⑤号元素最高价氧化物水化物反应的离子方程式为；
（5）请设计一个实验方案，比较⑨、⑩的单质氧化性的强弱：。
下列五种物质中① Ar② H2O2③ NH4 NO3④ KOH⑤ Na2O2⑥ CaCl2只存在共价键的是，只存在离子键的是，既存在共价键又存在离子键的是，不存在化学键的是。（填写序号）