某研究性学习小组探究在含有盐酸的Cu2+、Ca2+的混合溶液中滴加Na2CO3溶液时发生反应的过程。（已知 Ksp｛Cu(OH)2小于Ksp(CuCO3)｝
取适量样品溶液，插入pH传感器并逐滴滴入Na2CO3溶液，测得pH变化曲线如下图所示：
（1）为简单而精确地控制加入的Na2CO3溶液的体积，可将碳酸钠溶液置于 （填仪器名称）中滴加。
（2）图中有二个pH增加较快的阶段，第一阶段（a点前）对应的实验现象是 。
（3）对于a.b之间溶液PH值变化缓慢的本质，该小组同学做出了如下推测，请补充推测2和3：
推测1：生成了Cu(OH)2沉淀，消耗了CO32-；推测2： ；
推测3： ；
若推测1符合实际情况，则此情况下反应的离子方程式为 ；
（4）请设计实验验证检测推测1，不要写出详细的实验过程，试剂不受限制。
| 实验方法、步骤 |
实验现象和结论 |
| |
|
现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
| 元素编号 |
元素性质或原子结构 |
| T |
能形成双原子分子，原子间存在3对共用电子对 |
| X |
M层有3个电子 |
| Y |
最外层电子数是最内层电子数2倍，其最高价氧化物是一种固体，用于生产光导纤维 |
| Z |
最低负价为—2价，且无最高正价 |
用化学符号回答以下问题：
（1）比较：氢化物的稳定性：TZ，最高价氧化物对应水化物的酸性：
TY。（填“>”、“<”或“=”）
（2）写出T的氢化物的电子式：。
（3） X的最高价氧化物对应水化物与烧碱反应的离子方程式为：
（4） T、X、Y、Z四种原子的半径由大到小的顺序为：。
在下列物质中：① CO2② KCl ③ CaBr2④ O2⑤ NH4Cl⑥ Ca(OH)2⑦ N2⑧ HBr⑨ NH3⑩ Na2O2
（1）有离子键也有非极性键的是（2）属于离子化合物的是
（3）只有非极性键的是（4）只有离子键的是
(12分) A、B、C、D四种元素均属于短周期元素，且原子序数依次增大，A与B能组成
原子数之比为2∶1的化合物X和1∶1的化合物Y，D与B也能组成原子数之比为2:1的化合物M和1:1的化合物Z；1molC单质跟X反应放出0.5mol气体B2,1molD单质跟X反应放出11.2L（标准）气体A2，1molZ化合物跟X反应放出0.5mol气体B2。试回答：
（1）A、B、C、D的元素符号：ABCD
（2）这四种元素形成的四种简单离子的半径大小顺序为____________________;[
（3）这四种元素的原子半径大小顺序为 _________________________________;
（4）C与X反应的化学方程式
（5）Z与X反应的离子方程式
(14分)下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白:
| 主族 周期 |
ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0族 |
| 2[ |
① |
② |
③ |
|||||
| 3 |
④ |
⑤ |
⑥ |
⑦ |
⑧[] |
|||
| 4 |
⑨ |
(1) 在这些元素中,化学性质最不活泼的是:(填具体元素符号或化学式,下同)。
(2) 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_______，碱性最强的化合物的电子式是:_____________。
(3) 最高价氧化物是两性氧化物的元素是_________；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式____________________________________。
(4) 用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：，该化合物属于(填 “共价”或“离子”)化合物[
市场上出售的“热敷袋”其主要成分是铁屑、炭粉和少量的NaCl、水等。热敷袋在启用前用塑料袋使之与空气隔绝，启用时，打开塑料袋轻轻揉搓，就会放出热量，使用完后，会发现袋内有许多铁锈生成。回答:
（1）热敷袋放出的热量来源于_________放出的热量。
（2）炭粉的作用是________________________。
（3）加入NaCl的作用是________________________。
（4）写出有关电极反应式和化学方程式________________。