常温下，用0．1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol/L盐酸和20.00 mL 0.1000 mol/L醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示：
以HA表示酸，下列说法正确的是（ ）
A．滴定盐酸的曲线是图2
B．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c（Na+）=c（A—）
C．达到B、E状态时，反应消耗的n（ CH3COOH）>n（HCl）
D．当0mL< V（NaOH）<20.00mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c（A-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-）
下列叙述正确的是（）
| A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性 |
| B．pH=3的醋酸溶液，稀释10倍后pH=4 |
| C．0.2mol/L的盐酸与等体积水混合后pH=1 |
| D．常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7 |
下列说法中，正确的是（）
| A．ΔH＞0 kJ/mol表示放热反应，ΔH＜0 kJ/mol表示吸热反应 |
| B．1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应时放出的热叫做中和热 |
| C．1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热 |
| D．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，所以可以是分数 |
反应N2O4（g）
2NO2（g）⊿H = +57KJ/mol，在温度为
、
时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是 （）
A．A、C两点的反应速率：A>C
B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C．由状态B到状态A，可以用加热的方法
D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A>C
某探究小组在某温度下测定溶液的pH时发现：0.01 mol/L的NaOH的溶液中，由水电离出的C(OH-).C(H+) = 10-22 (mol/L)2，则该小组在该温度下测得0.1 mol/L NaOH溶液的pH应为 （）
| A．13 | B．12 | C．11 | D．10 |
将
和
充人恒容密闭容器中，恒温下发生反应： H2(g)+Br2(g)
2HBr(g) ⊿H <0,平衡时的转化率为a.若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时的转化率为b。
则a与b的关系是（）
| A．a>b | B．a=b |
| C．a<b | D．无法确定 |