FeBr2是一种黄绿色鳞片状的固体，某研究性学习小组为了探究它的还原性，进行了如下实验：
I：实验需要90mL 0.1mol/LFeBr2溶液
（1）配制FeBr2溶液除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外还需的玻璃仪器是
（2）下列有关配制过程中说法正确的是 （填序号）。
a．用托盘天平称量质量为1.94g的FeBr2
b．将称量的FeBr2放入容量瓶中，加90mL蒸馏水溶解
c．洗涤溶解FeBr2的烧杯，并将洗涤液转移至容量瓶中
d．容量瓶贴签存放配好的FeBr2溶液
e．定容时，仰视容量瓶刻度线会使配制的FeBr2溶液浓度偏低
II：探究FeBr2的还原性
取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设：
假设1：Br－ 被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中；
假设2：Fe2+ 被Cl2氧化成Fe3+。
请你完成下表，验证假设：
| 实验步骤、预期现象 |
结论 |
| ①向溶液中加入适量CCl4，振荡、静置后 现象：__________________________； |
假设1正确 |
| ②向溶液中加入 溶液 现象： 。 |
假设2正确 |
若假设1正确，从实验①中分离出Br2的实验主要操作名称是 ；
（2）实验证明：还原性Fe2+ > Br－
请用一个离子方程式来证明： ；
（3）若在50mL上述FeBr2溶液中通入5×10－3molCl2，则反应的离子方程式为： 。
溴化碘（IBr）的化学性质类似于卤素单质，试完成下列问题：
（1）溴化碘的电子式是__________，它是由__________键形成的__________分子。
（2）溴化碘和水反应生成了一种三原子分子，该分子的电子式为__________。
将几种分子晶体在水和四氯化碳中的溶解情况填入下表（填“易溶”或“不易溶”）：
| 蔗糖 |
磷酸 |
碘 |
萘 |
|
| (1)水 |
||||
| (2)四氯化铁 |
其原因是____________________________________________________________。
“笑气”(N2O)是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。有关理论认为N2O与CO2分子具有相似的结构(包括电子式)；又已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连，则N2O的电子式可表示为__________，由此可知它__________ (填“含有”或“不含”)非极性键。
氮可以形成多种离子，如N3－、NH
、N
、NH
、N2H
、N2H
等，已知N2H与N2H是由中性分子结合质子形成的，类似于NH，因此有类似于NH的性质。
（1）NH的电子式为__________。
（2）N有__________个电子。
（3）写出两种由多个原子组成的含有与N电子数相同的物质的化学式__________。
（4）等电子数的粒子往往具有相似的结构，试预测N的构型____________________。
（5）据报道，美国科学家卡尔·克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5”的物质，由于其具有极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排成V形。如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个N≡N键。则“N5”分子碎片所带电荷是__________。
W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数X>W>Z>Y。W原子的最外层没有p电子，X原子核外s电子与p电子数之比为1∶1，Y原子最外层s电子与p电子数之比为1∶1,Z原子核外电子中p电子数比Y原子多2个。
（1）X元素的单质与Z、Y所形成的化合物反应，其化学方程式：________________________。
（2）W、X元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为__________<__________（用分子式表示）。
（3）这四种元素原子半径的大小为__________>__________>__________>__________（填元素符号）。