认真观察下列装置，回答下列问题：
（1）装置B中PbO2上发生的电极反应方程式为________________________________。连接装置B、C的盐桥U形管中通常装填有 。
（2）装置A中总反应的离子方程式为 。装置D中NaCl溶液的pH会 （填“增大”、“不变”或“减小”）。
（3）若装置E的目的是在Cu材料上镀银，则X为__________，极板N的材料为________。若装置E的目的是防止某紫红色金属发生腐蚀，则极板N的材料为 。
化学与生活、环境密切相关，下列说法错误的是
| A．生活中钢铁制品生锈主要是由于吸氧腐蚀所致 |
| B．石油的裂化、裂解和煤的干馏都属于化学变化 |
| C．天然纤维、人造纤维、合成纤维组成元素相同 |
| D．工业废水中的Cu2+、Hg2+等重金属阳离子可以通过加入FeS除去 |
下列图示与对应的叙述相符的是：
A．图1表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH。
B．图2表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B﹥A。
C．图3表示在其他条件相同时，分别在T1、T2温度下由CO2和H2合成甲醇的物质的量随时间变化情况，则CO2和H2合成甲醇是吸热反应。
D．图4表示将1．000 mol/L氨水滴入20．00mL1．000 mol/L盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线
分析下图的能量变化示意图，下列选项正确的是
| A．2A+B═2C；△H＞O | B．2C═2A+B；△H＜0 |
| C．2A(g）+B(g）═2C(g）△H＞0 | D．2A(g）+B(g）═2C(g）△H＜0 |
高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O
3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。下列叙述不正确的是
| A．放电时负极反应为：3Zn-6e-+6OH-====3Zn(OH)2 |
B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3-3e-+5OH- FeO42- +4H2O |
| C．放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被还原 |
| D．充电时阴极溶液的碱性减弱 |
利用下图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是
| A．氯碱工业中，X、Y均为石墨，X附近能得到氢氧化钠 |
| B．铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4 |
| C．电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属 |
| D．外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属 |