体积为V mL，密度为d g/mL，溶质的摩尔质量为M g·mol－1，物质的量浓度为c mol·L－1，溶质的质量分数为a%，溶质的质量为m g。下列式子正确的是( )
| A．m＝aV/100d | B．c＝ |
C．c＝ |
D．a%＝ % |
某二元酸（H2A)按下式发生电离：H2A＝H+＋HA一；HA－
H+＋A2一。现有下列四种溶液：①0.01 mol·L一1的H2 A溶液；②0.01 mol·L一1的NaHA溶液；③0. 02 mol·L一1的HCl溶液与0. 04 mol·L一1的NaHA溶液等体积混合；④0.02 mol·L—1的NaOH溶液与0.02mol·L一1的NaHA溶液等体积混合。下列关于上述四种溶液的说法不正确的是
A．溶液③中有：c（HA一）＋c（A2一）＝c（Na＋）
B．溶液②中存在水解平衡：HA一＋H2O H2A十OH－
C．溶
液
④中有：c（OH一）=（H+）＋c（HA一）
D．四种溶液中c（HA一）浓度大小：③＞①＞②＞④
25°C时，在25mL0.1mol／LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol／L醋酸溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系比较正确的是：
A．在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na＋)﹥c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
B．在B点，a>12.5，且：c(Na+)=c(CH3COO－)>c(OH－)=c(H＋)
C．在C点：c,( CH3COO－)>c(H＋)>c(Na+)>c(OH－)
D．在D点：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=c(Na+ )
向0.1mol/LNa2CO3溶液中加入下列物质或改变某一条件，不能使c(CO32—)/c(Na+)增大的是①固体碳酸钾②固体碳酸钠③固体碳酸氢钾④固体氢氧化钾⑤固体KAlO2⑥通入CO2⑦升温
| A．② | B．②③ | C．②③⑤⑥⑦ | D．⑥⑦ |
向Cr2(SO4)3的水溶液中加入氢氧化钠溶液，当pH=4.6时，开始出现Cr(OH)3沉淀。随着pH的升高沉淀增多，当pH≥13时，沉淀消失，出现亮绿色的亚铬酸根离子（CrO2—）其平衡关系如下：Cr3+(紫色)+3OH—
Cr(OH)3(灰绿色)CrO2—(亮绿色)+H++H2O
向0.05mol/LCr2(SO4)3的溶液50mL中加入1.0mol/L的NaOH溶液50mL，充分反应后，溶液中可观察到的现象为
| A．溶液为紫色 | B．溶液中有灰绿色沉淀 |
C．溶液为亮绿色 | D．无法判断 |
pH=5的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以体积比11∶9混合，混合液的pH
| A．为7.2 | B．为8 | C．为6 | D．无法计算 |