钾是一种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取。该反应为：Na（l）+ KCl（l）
NaCl（l）+ K（g） ΔH＞0 该反应的平衡常数可表示为：K =" C(K)" 各物质的沸点与压强的关系见下表。
| 压强（kPa） |
13.33 |
53.32 |
101.3 |
| K的沸点（℃ ） |
590 |
710 |
770 |
| Na的沸点（℃ ） |
700 |
830 |
890 |
| KCl的沸点（℃ ） |
|
|
1437 |
| NaCl的沸点（℃ ） |
|
|
1465 |
（1）在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为 ，而反应的最高温度应低于 ；
（2）在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是 （任写一条）；（3）常压下，当反应温度升高至 900℃ 时，该反应的平衡常数可表示为：K = 。
有一包白色粉末，含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3中的2种。为确定其成分，现做以下实验。结合资料卡片中的物质溶解性，试分析：
资料卡片：一些物质的溶解性
| OH- |
CO |
Cl- |
NO |
|
| Na+ |
溶 |
溶 |
溶 |
溶 |
| Ca2+ |
微 |
不 |
溶 |
溶 |
| Ba2+ |
溶 |
不 |
溶 |
溶 |
| Mg2+ |
不 |
微 |
溶 |
溶 |
（1）将少量白色粉末加入足量水中，振荡，有白色沉淀生成。
通过上述现象可初步判断原白色粉末中一定含有的物质是（填化学式）。
（2）过滤得到（1）中所产生的白色沉淀及滤液。
实验室中进行过滤操作时，通常需要下列玻璃仪器中的（填序号）。
a. 玻璃棒 b. 普通漏斗 c. 烧杯 d. 容量瓶
（3）再继续向滤液中加入AgNO3溶液和过量稀硝酸，最终有白色沉淀生成。
第（3）步实验及现象说明，原白色粉末中一定还含有的物质是（填化学式），若将（2）中的白色沉淀溶于稀硝酸时，发生反应的化学方程式是
。
下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同
A．CaO、Na2O、CO2、CuO B. H2、C．P、Cu
C．O2、Fe、Cu、Zn D. HCl、H2O、H2SO4、HNO3
以上四组中与其它3种类别不同的物质依次是（填化学式）
A； B； C； D。
随着生活水平的提高，人们越来越关注自身的健康。请回答：
（1）向淀粉溶液中加入碘水，溶液呈蓝色，再往该溶液中滴加维生素C溶液，现象是蓝色消失，该实验说明了维生素C具有性。
（2）提纯蛋白质可以采用的一种方法是（填“盐析”或“过滤”）。
将4 mol A气体和2 mol B气体在2L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g) 
2C(g)若经2s 后测得C的浓度为0.6mol•L-1，那么，
（1）用物质A表示的反应的平均速率为，
用物质B 表示的反应的平均速率为。
（2）2s时物质B的浓度为，
2s时物质A的转化率为 。
用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A：4HCl(g) ＋O2(g)
Cl2 (g)＋2H2O (g)
已知：i．反应A中， 4mol HC1被氧化，放出115.6kJ的热量。
ii．
H2O的电子式是_______________。
反应A的热化学方程式是_______________。
③断开1 mol H—O 键与断开 1 mol H—Cl 键所需能量相差约为__________kJ，H2O中
H—O 键比HCl中H—Cl键（填“强”或“弱”）_______________。