下列叙述正确的是
①配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对
②价电子排布式为ns2的原子属于ⅠA或ⅡA族元素
③Ge是ⅣA族的一个主族元素，其核外电子排布式为Ge：[Ar]4s24p2，属于P区元素
④非极性分子往往是高度对称的分子，比如BF3，PCl5，H2O2，CO2这样的分子
⑤化合物NH4Cl和CuSO4·5H2O都存在配位键
⑥AgCl是一种白色的沉淀，不溶于硝酸、浓硫酸、烧碱溶液，却能溶于氨水中
| A．①③ | B．②③ | C．⑤⑥ | D．④⑤ |
自来水常用Cl2消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是（）
| A．AgNO3 | B．FeCl2 | C．Na2SO3 | D．AlCl3 |
硝酸工业尾气中含有高浓度的NO和NO2，它们都是大气的重要污染物。已知某厂排放的尾气中NO、NO2的体积比为1:1，该厂采用NaOH溶液来处理该尾气，处理后所得溶液中只有一种含氮的钠盐。则该含氮的钠盐中，氮元素的化合价为（）
| A．-3 | B．+1 | C．+3 | D．+5 |
将少量SO2通入Fe2(SO4)3溶液中发生反应：SO2+
2Fe3++2H2O = SO42- +2Fe2++4H
+；然后再加入K2Cr2O7溶液，发生反应：Cr2O72-+6Fe2++14 H+ ="2" Cr3++6Fe3++7H2O。下列判断正确的是（）
| A．还原性Cr3+> Fe2+> SO2 |
B．氧化性Cr2O72-> SO2> Fe3+ |
C．两 个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂 |
D．Cr2O72-能将SO2氧化成SO42- |
在强酸性无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是 （）
| A．K+、NO3ˉ、OHˉ、Clˉ | B．SO42-、Mg2+、NH4+、Na+ |
| C．Iˉ、Ba2+、Mg2+、NO3ˉ | D．Clˉ、SCNˉ、K+、Fe3+ |
下列叙述不正确的是 （）
| A．工业上可用碳在高温下还原二氧化硅制取硅 |
| B．工业上可用氯气和石灰乳为原料制造漂白粉 |
| C．镁条能在二氧化碳气体中燃烧，生成氧化镁 |
| D．根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间 |