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题文

一项科学研究成果表明,铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。
(1)向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液,所得沉淀经高温灼烧,可制得CuMn2O4
①Mn2基态的电子排布式可表示为_________________。
②NO3-的空间构型是(用文字描述) _________________。
(2)在铜锰氧化物的催化下,CO被氧化为CO2,HCHO被氧化为CO2和H2O。
①根据等电子体原理,CO分子的结构式为______________。
②H2O分子中O原子轨道的杂化类型为_____________。
③1molCO2中含有的σ键数目为_____________。
④CO2的电子式为_____________。
⑤比Cu的原子序数小5的元素原子外围电子排布式为_____________。

科目 化学   题型 填空题   难度 中等
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相关试题

按要求回答下列问题:
(1)已知:

1 mol分子中的化学键断时需要吸收能量/kJ
H2(g)
Cl2(g)
HCl(g)
436
243
431

则:H2(g) + Cl2(g) 2HCl(g)ΔH=kJ/mol
(2)已知:乙醇的燃烧热为1411.0 kJ/mol,则乙醇燃烧的热化学方程式可表示为
(3)在200℃、101kPa时,H2与碘蒸气作用生成2molHI气体,放出14.9kJ的热量。
热化学方程式可表示为
(4)已知:①2CH3OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(g)ΔH1=-1 275.6 kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)2CO2(g)ΔH2=-566.0 kJ/mol
③H2O(g)H2O(l)ΔH3=-44.0 kJ/mol
上述三个反应中,ΔS<0的是。甲醇燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式是

按要求回答下列问题:
(1)NaHCO3的电离方程式是
(2)FeCl3水解的离子方程式是
(3)硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液与稀硫酸反应的化学方程式是
(4)将TiCl4加入热水中生成TiO2.xH2O的化学方程式是

已知A、B、C、D为气体,其中A为黄绿色,D极易溶于水,形成的溶液可使酚酞变红,它们之间的转化关系如下图①所示:

(1)将气体B点燃,把导管伸入盛满气体A的集气瓶,反应过程中的实验现象有(填序号)。
①放热②黄绿色褪去③瓶口有白雾④瓶口有白烟
⑤安静燃烧,发出黄色火焰⑥安静燃烧,发出苍白色火焰
(2)实验室制D的化学方程式为
(3)实验室可用如上图②所示装置收集D,下列叙述正确的是(填序号)。
①D气体不能用排水法收集
②干燥管里盛有碱石灰
③图②中试管口处的a为棉花团,其作用是防止氨气逸出
(4)气体D催化氧化的化学方程式为
(5)物质E的化学式是;E在下列物质分类中所属的物质种类是(填序号)。
①电解质②化合物③混合物④纯净物⑤非电解质⑥盐

某小组同学要配制100 mL 0.100 mol·L-1 Na2CO3溶液。下图是一些关键步骤和操作。

(1)配制过程的先后顺序为(用字母A~F填写)
(2)配制过程所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、
(3)若用Na2CO3·10H2O晶体来配制溶液,但晶体已经部分失去结晶水,则所配得溶液的浓度会(填“偏高”、“偏低”、“不变”)。
(4)步骤A通常称为洗涤,如果没有步骤A,则配得溶液的浓度将(填“偏高”、“偏低”、“不变”);步骤F称为,如果俯视刻度线,配得溶液的浓度将(填“偏高”、“偏低”、“不变”)。
(5)在步骤B之后,需才进行下一步操作。

某无色待测液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等阳离子。某同学进行如下实验:
I.加入过量的稀盐酸,有白色沉淀生成。
II.过滤,取少许滤液,向其中加入过量的稀硫酸,又有白色沉淀生成。
III.另取少量步骤II中的滤液,加入NaOH溶液至溶液呈碱性,加热,可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。
(1)待测液中一定含有的离子是,一定不含有的离子是
(2)步骤III中产生气体的离子方程式为

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