下列离子方程式书写正确的是 （ ）
| A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++ 4NH3·H2O = [Al(OH)4]－ + 4NH4+ |
| B．澄清石灰水与过量苏打溶液反应： Ca2+ + HCO3－+ OH－＝ CaCO3↓+ H2O |
| C．碳酸钙溶于醋酸 CaCO3 + 2H+＝Ca2+ +CO2↑+ H2O |
| D．氯化亚铁中通入氯气 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl－ |
0.02mol·L-1的HCN溶液与0.02mol·L-1NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液中
c（CN-）﹤c(Na+)，则下列关系中，正确的是
| A．c(Na+)﹥c(CN-)﹥(OH-)﹥c(H+) | B．c(HCN)+c(CN-)=0.04mol·L-1 |
C．c(N a+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-) |
D．c(CN-)﹥c(HCN) |
下列对水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的原因解释中正确的有
①Mg(OH)2的Ksp大于MgCO3的Ksp，且在水中发生了沉淀转化
②Mg(OH)2的Ksp小于MgCO3的Ksp，且在水中发生了沉淀转化
③MgCO3电离出的CO32-发生水解，使水中c(OH-)减小，对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，Qc<Ksp，生成Mg(OH)2沉淀
④MgCO3电离出的CO32-发生水解，使水中c(OH-)增大，对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，Qc>Ksp，生成Mg(OH)2沉淀
| A．①② | B．②④ | C．③④ | D．②③ |
已知常温常压下，N2(气)和H2(气)反应生成2molNH3(气)放出92．4kJ热量。在同温同压下向密闭容器中通入1molN2和3molH2，达到平衡时放出热量为Q1kJ；向另一体积相同的密闭容器中通人0.5molN2、1.5molH2和1molNH3，相同条件下达到平衡时放出热量为Q2kI。则下列关系式正确的是
| A．2Q2=Q1=92.4 | B．Q2<Q1<92.4 | C．Ql<Q2<92.4 | D．Ql=Q2<92.4 |
已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“－”。关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是
| A．充电时作阳极，放电时作负极 | B．充电时作阳极，放电时作正极 |
| C．充电时作阴极，放电时作负极 | D．充电时作阴极，放电时作正极 |
一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的
①NaOH固体②H2O③NH4Cl固体④CH3COONa固体⑤NaNO3固体⑥KCl溶液
| A．②④⑥ | B．①② | C．②③⑤ | D．②④⑤⑥ |