(8分)标准状况下，容积为V mL的烧瓶充满NH3。
（1）集满空气时，该烧瓶为a g，则集满NH3时的质量是_____g。
（2）烧瓶中气体的原子总数是_____个。
（3）用烧瓶中的NH3做喷泉实验，水充满烧瓶，假设NH3没有损失，该溶液中溶质的质量分数为_____，物质的量浓度为_____mol·L－1［溶液的密度为ρ g·mL－1］。
无机化合物A和金属B是中学化学常见的固体，其中A显淡黄色。相同质量的A、B都能与液体C反应放出气体，两气体又能恰好完全反应生成C。利用B在高温下的挥发性，可通过它的碳酸盐和焦炭在真空环境中来制备B。化合物D可作为有机反应中的脱氢试剂，1molD和1mol NH4Cl反应生成2mol气体E和1molB的氯化物。已知标准状况下气体E的密度为0.76g·L-1。
请回答下列问题：
（1）题中制备B的化学方程式为。
下列物质能替代焦炭的是。
A.NaB.H2C.KMnO4D.Cl2
（2）写出D与过量盐酸反应的化学方程式。
（3）B与E在一定条件下（填“可能”或“不可能”）直接发生反应产生D，判断理由是。
(5分)五种短周期元素A、B、C、D、E，A原子的最外层电子数是次外层的3倍；B是第三周期中除稀有气体外原子半径最大的元素；B和D能形成BD型离子化合物，且B、D的原子核外电子层数相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1个电子；1.8 g C与足量的稀H2SO4反应，所产生的氢气在标准状况下的体积为2.24 L；C原子中质子数比中子数少1。则：
（1）元素A在周期表中的位置。
（2）D与E形成的化合物的电子式。
（3）A、B、D简单离子的半径大小关系。（用离子符号表示）
（4）C单质溶于B的最高价氧化物的水化物的离子方程式。
(8分) Q、W、X、Y、Z元素为前四周期元素，且原子序数依次增大，Q元素的阳离子核外无电子，W元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y是地壳中含量最多的元素，Z的价电子排布式为3d64s2。
（1）Z位于元素周期表第________周期第________族，
（2）W的第一电离能________(填“大于”或“小于”)X的第一电离能。
（3）Z基态原子的价电子排布图为______________________________________，Z的单质与过量的X 的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液反应的离子方程式为____________________。
（4）已知：①WQ4(g)＋4XY2(g)＝4XY(g)＋WY2(g)＋2Q2Y(g) ΔH＝－574 kJ/mol
②WQ4(g)＋4XY(g)＝2X2(g)＋WY2(g)＋2Q2Y(g) ΔH＝－1 160 kJ/mol
此温度下若用4.48 L(已折算成标准状况下)WQ4还原XY2至X2。整个过程中放出的热量为___kJ。
(8分)钛（Ti）被誉为“21世纪的金属”。工业上将TiO2与焦炭混合，通入Cl2高温下制得TiCl4；再将TiCl4提纯后，在氩气保护下与镁高温反应制得Ti。其反应如下：
①TiO2＋2Cl2＋2C
TiCl4＋2CO
②TiCl4＋2Mg
Ti＋2MgCl2
回答下列问题：
（1）Ti元素原子的电子排布式为_____________________；
（2）写出与CO互为等电子体的分子__________________；
（3）已知TiCl4在通常情况下是无色液体，熔点为–37℃，沸点为136℃；TiCl4在潮湿空气中易水解产生白雾，同时产生H2TiO3固体。
①TiCl4为______化合物(填“离子”或“共价”)（已知电负性：Ti—1.5，Cl—3.0）；
②TiCl4分子为正四面体形，则Ti为________杂化；
③配离子[TiCl(H2O)5]2＋的中心离子化合价为，中心离子配位数为；
（4）TiCl4在潮湿空气中水解的化学方程式为_____________________________________。
短周期元素X和Y属于同一主族。负二价的元素X和氢的化合物在通常状况下是一种液体，其中X的质量分数为88.9%；元素X和元素Y可以形成两种化合物，在这两种化合物中，X的质量分数分别为50%和60%。
（1）Y位于元素周期表中第___________周期第_______________族；
（2）写出X的质量分数为60%的化合物的化学式__________，该分子中中心原子采取______杂化，分子的空间构型为___________________；
（3）由元素氢、X、Y三种元素形成两种常见化合物的水溶液均呈酸性，试分别写出它们其分子式________、________，并比较它们酸性强弱：________________。