今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：
①第一份溶液加入硝酸银溶液有沉淀生成
②第二份加入过量NaOH溶液加热后，只收集到气体0.02mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲。
③在第二份所得的甲溶液中通入过量的CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02g。
④第三份溶液加入足量BaCl2溶液后，得到白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，质量为11.65g。
根据上述实验回答：
（1）一定不存在的离子是 。
（2）试确定一定存在的阴离子及其浓度（可不填满）
离子符号 ，浓度 。
离子符号 ，浓度 。
（3）试确定K+是否存在 （填“是”或“否”）理由是： 。
t℃时，将3molA和2molB气体通入体积为2L的密闭容器中(容积不变)，发生如下反应：3A (g)+B (g)
x C(g)，2min时反应达到平衡状态(温度不变)，剩余1.8molB，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：
（1）v(B) =mol/(L·min)，v(C) =mol/(L·min)，x=。
（2）比较达到平衡时，A、B两反应物的转化率之比为α(A)：α(B)＝；
（3）若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气(氦气和A、B、C都不反应)后，下列说法中正确的是____________(填写字母序号)
A．化学平衡向正反应方向移动 B．化学平衡向逆反应方向移动
C．化学平衡不会发生移动 D．正、逆反应的化学反应速率保持不变
按下图装置进行实验，并回答下列问题
(1)判断装置的名称：A池为___________ , B池为______________
(2)锌极为__________极，电极反应式为_________________________
(3)石墨棒C1为______极，电极反应式为_______________________
石墨棒C2附近发生的实验现象为____________________________
(4)当C2极析出224mL气体（标准状态）时，锌的质量减少_________g。
常温下，有pH=12的NaOH溶液10ml,要使它的pH降为11,
(1)若加入蒸馏水，则加入蒸馏水的体积为___________ ml。
(2) 若加入pH=3的HCl溶液，则加入HCl溶液的体积为_________________ ml。
写出下列物质的电离方程式：
(1)NaHSO4溶于水_______________________________________________________
(2) H2S的电离________________________________________________________
二乙酸—1，4—环己二醇酯可通过下列路线合成：
（1）上述合成过程中没有涉及的反应类型是▲
| A．加成 | B．消去 | C．取代 | D．氧化E．聚合F．酯化 |
（2）与
互为同分异构体，满足条件：①能发生银镜反应和酯化反应；②所有碳原子在一条直链上的同分异构体有▲种。
（3）写出②的反应方程式▲；
写出⑤的反应方程式▲。
（4）请设计合理的方案以CH2=CH—CH=CH2（1,3—丁二烯）和醋酸为原料合成
（用合成路线流程图表示，并注明反应条件）。
提示：①合成过程中无机试剂任选； ②合成路线流程图示例如下：
CH3CH2OH 
H2C＝CH2
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