(18分)某校化学实验兴趣小组在“探究卤索单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入l～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。
提出问题 Fe3＋、Br2谁的氧化性更强?
（1 ）猜 想： ①甲同学认为氧化性：Fe3+>Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含 (填化学式，下同)所致。
②乙同学认为氧化性：Br2>Fe3＋，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含 所致。
（2）设计实验并验证
丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。
供选用的试剂：a．酚酞试液；b．CCl4；c．无水酒精；d．KSCN溶液。
请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。(试剂填序号)
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选用试剂 |
实验现象 |
| 方案1 |
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| 方案2 |
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（3）结论：氧化性：Br2>Fe3＋。故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入l～2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为 。
（4）实验后的思考
①根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是：
(填离子的化学式)。
②在100 mL FeBr2溶液中通入2.24 L Cl2(标准状况)，溶液中有1/2的Br－被氧气成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为 。
现在工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水制取NaOH、H2和Cl 2。请回答下列问题：
⑴在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生的电极反应式为。
⑵电解之前，食盐水需要精制，目的是除去粗盐中的、Ca2+、Mg2+、SO42－等杂质离子，使用的试剂有：a．Na2CO3溶液，b．Ba（OH）2溶液，c．稀盐酸，其合理的加入顺序为（填试剂序号）。
⑶如果在容积为10L的离子交换膜电解槽中，1min后在阴极可产生11.2L（标准状况）Cl2，这时溶液的pH值是（填“升高”、“降低”或“不变”），溶液中c（OH－）为(设体积保持不变)。
⑷若没有阳离子交换膜的存在,则电解饱和食盐水的化学方程式是
。
现在工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水制取NaOH、H2和Cl 2。请回答下列问题：
⑴在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生的电极反应式为 。
⑵电解之前，食盐水需要精制，目的是除去粗盐中的、Ca2+、Mg2+、SO42－等杂质离子，使用的试剂有：a．Na2CO3溶液，b．Ba（OH）2溶液，c．稀盐酸，其合理的加入顺序为（填试剂序号） 。
⑶如果在容积为10L的离子交换膜电解槽中，1min后在阴极可产生11.2L（标准状况）Cl2，这时溶液的pH值是 （填“升高”、“降低”或“不变”），溶液中c（OH－）为(设体积保持不变) 。
⑷若没有阳离子交换膜的存在,则电解饱和食盐水的化学方程式是
。
X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应：Y+X→A（气）， Y+Z→B（气）。请针对以下两种不同情况回答：
⑴ 若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成固体C时有白烟产生，则：
① Y的化学式是_______；② 生成固体C的化学方程式是____________。
⑵ 若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则：
① B的化学式是_____；② 向苛性钠溶液中通入过量的A，所发生反应的离子方程式________________； ③ 将Y与⑴中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式是________________。
下图中A至F是化合物，G是单质。
写出A、B、E、F的化学式：A____， B____， E____， F____。
同浓度的下列溶液中NH4+的浓度的由大到小顺序为
①NH4HSO4②(NH4)2SO4③(NH4)2Fe(SO4)④NH4HCO3⑤(NH4)2CO3