(16分)在一定条件下，NO与NO2混合可生成N2O3 ，反应的化学方程式为：
NO（g）+NO2（g）
N2O3（l） △H＜0
下图表示一定量的NO、NO2混合气体发生反应时，N02浓度在前25s内的变化。该反应进行到45s时达到平衡，测得NO2浓度约为0.010mol/L。
（1）前20s内,NO2的平均反应速率为_________________。
（2）其他条件不变，①升高温度，NO2的转化率_______ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
②压缩气体体积，该反应平衡向______ _移动(填“正向”或“逆向”)。
（3）若反应延续至70秒，请在答题卡图中画出25秒至70秒的反应进程曲线。
（4）若在反应开始时加入催化剂(其他条件都不变)，请在答题卡图中画出加催化剂后的反应进程曲线。
（5）NO、NO2的混合气体用NaOH溶液吸收，得到的盐只有一种，则该反应的离子方程式为：______，该反应的氧化剂是______________。
(7分)（1）常温下，已知0.1 mol·L—1一元酸HA溶液中c(OH－)/c(H＋)=1×10—8，则溶液的pH=_____________。
①pH=3的HA与pH=l1的NaOH溶液等体积混合；反应的离子方程式为______________；混合溶液中，各离子的物质的量浓度大小关系是____________；
②0.2 mol·L—1HA溶液与0.1 mol·L—1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中(溶液体积变化忽略不计)：c(H＋)+ c(HA)— c(OH－)=" ____________" mol·L—1。
（2）t℃时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数Kw=___________。
①该温度下(t℃)，将100mL0.1 mol·L—1的稀H2SO4与100mL0.4 mol·L—1的NaOH溶液混合后(溶液体积变化忽略不计)，溶液的pH=___________；
②该温度下(t℃)，1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则稀硫酸的pH(pHa)与NaOH溶液的pH(pHb)的关系是_______________。
(9分)对合成氨的研究具有很高的应用价值。在三个1L的密闭容器中，同温度下、使用相同催化剂分别进行反应：3H2(g)+N2(g)
2NH3(g)，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，反应达到平衡时有关数据如下表：
（1）下列能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填字母序号)。
a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2
b．v (N2)正="3v" (H2)逆
c．容器内压强保持不变
d．混合气体的密度保持不变
（2）甲容器中达到平衡所需要的时间t_________5min(填“>”、“<”或“=”)。
（3）乙中从反应开始到平衡时N2的化学反应速率为__________________。
（4）分析上表数据，下列关系正确的是_________(填字母序号)。
a．2c1=3mol·L—1b．
c．
（5）该温度下，反应的化学平衡常数K=______________(用分数表示)。
(9分)电化学原理在医学医疗中有重要应用。
（1）碘可用作心脏起搏器电源—锂碘电池的材料。该电池反应如下：2Li(s)+I2(s)
2LiI(s)△H
已知：4Li(s)+O2(s)2Li2O(s)△H1 4LiI(s)+O2(s)I2(s)+2Li2O(s)△H2，
则△H=_____________________；碘电极作为该电池的_______极。
（2）人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素[CO(NH2)2]，其原理如图所示。
请回答下列问题：
①直流电源的负极为___________(填“A”或“B”)；
②阳极室中发生的反应依次为______________________、_______________________；
③电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将_____________(填“增大”、“减小”或“不变”)；若两极共收集到气体13.44L(标准状况)，则除去的尿素为___________g(忽略气体的溶解)。
(8分)短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置关系如图所示。已知在同周期元素的常见简单离子中，W的离子半径最小，X、Y、Z、W的单质及其化合物在日常生活中用途极其广泛。
（1）X元素在元素周期表中的位置是____________________。
（2）X、Y、Z元素的氢化物均有两种或两种以上。
①液态YH3的电离方式与液态H2Z类似，则液态YH3中阴离子的电子式为_____________；
②在一定条件下X2H4与H2Z可发生反应，化学方程式为__________________________，反应类型为_____________________________。
（3）以W为材料制成的容器在空气中具有自我保护作用，这种容器不能贮存强碱溶液，用离子方程式表示其原因为____________________________________________。
（4）超细WY粉末被应用于大规模集成电路领域。其制作原理为W2Z3、Y2、X在高温下反应生成两种化合物，这两种化合物均由两种元素组成，且原子个数比均为1：l；其反应的化学方程式为__________________。
(7分)（1）常温下，已知0.1 mol·
一元酸HA溶液中
，则溶液的pH=_____________。
①pH=3的HA与pH=l1的NaOH溶液等体积混合；反应的离子方程式为______________；混合溶液中，各离子的物质的量浓度大小关系是____________；
②0.2 mo·HA溶液与0.1 mol·NaOH溶液等体积混合后所得溶液中(溶液体积变化忽略不计)：
____________mol·。
（2）t℃时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数Kw=___________。
①该温度下(t℃)，将100mL0.1 mol·的稀H2SO4与100mL0.4 mol·的NaOH溶液混合后(溶液体积变化忽略不计)，溶液的pH=___________；
②该温度下(t℃)，1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则稀硫酸的pH(pHa)与NaOH溶液的pH(pHb)的关系是_______________。