在化学学科中，经常使用下列物理量，其中跟阿伏加德罗常数（NA）均无关的组合是：
①相对原子质量（Mr）②摩尔质量（M）③原子半径（r）④物质的量（n）⑤气体摩尔体积（Vm）⑥溶解度（S）⑦溶质的质量分数（W）
| A．①③⑥⑦ | B．②④⑤⑥ | C．①②③⑤ | D．②③⑤⑥⑦ |
镍镉电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用，其工作原理可以表示为：Cd+2NiO(OH)+2H2O
2Ni(OH)2+Cd(OH)
2以下说法中正确的是：（）
| A．以上反应是可逆反应 |
| B．放电时，镉为正极 |
| C．充电时电池上标有“+”号的电极连接电源负极 |
| D．以镍镉电池为电源，电解Na2CO3溶液，当收集到气体的总体积为33．6L（标况下）时，电池中转移了2mol电子 |
中和热测定实验中，用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH进行实验，下列说法不正确的是（）
| A．改用60mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，求出的中和热数值和原来相同 |
| B．用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH 进行实验比用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.50mol/LNaOH测得的数值准确 |
| C．酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用玻璃棒搅拌 |
| D．装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热、减少热量损失 |
下列有关判断正确的是
| A．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e－＝Cu2+ |
| B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al－3e－＋3OH－＝Al(OH)3 |
| C．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e－＝Cu2+ |
| D．用原电池和电解池装置都能实现2HCl + Cu＝CuCl2 + H2↑ 反应 |
在铁的电化学腐蚀中，发生还原反应的那个电极上进行的电极反应是( )
| A．2H2O＋O2＋4e－＝＝＝4OH－ |
| B．2H＋＋2e－＝＝＝H2 |
| C．4OH－－4e－＝＝＝2H2O＋O2 |
| D．Fe－2e－＝＝＝Fe2＋ |
已知
蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：
| H2(g) |
Br2(g) |
HBr(g) |
|
| 1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/KJ |
436 |
a |
369 |
则表中a为()
A．404 B．260 C．230
D．200