将标准状况下的HCl气体8.96L溶于水形成100mL溶液，然后与足量的铁屑充分反应。计算：(要有计算过程，只有结果计零分)
（1）所得盐酸溶液的物质的量浓度。
（2）参加反应的铁的质量；生成H2的体积（标况）
（3）将生成的FeCl2配成400ml溶液，此溶液中FeCl2的物质的量浓度是多少？
【改编】将等物质的量的A、B混合于1L的密闭容器中，发生反应：A(g)+ 3B(g)
2C(g)+ xD(g)，经2min后，测得D的浓度为0.4mol/L，c(A):c(B)=" 5:" 3，C的平均反应速率是0.1 mol/(L·min)。求：
（1）此时A的浓度及反应开始前放入容器中A、B物质的量。
（2）B的平均反应速率。
（3）x值
【原创】在一定温度的密闭容器中将氨气充入容器中，进行如下的反应：2NH3
N2+3H2，反应5分钟后达平衡，测得平衡时各组分的浓度分别为：c(NH3)＝0．6 mol/L，c(N2)＝0.2 mol/L。试求：
（1）氨气的转化率为多少？
（2）反应前后的压强比为多少？
（3）计算该温度下氮气的体积分数．
（4）在这5分钟内，用N2来表示的平均反应速率是多少？
（5）平衡时氢气的浓度是多少？
在一定温度下，10L密闭容器中加入5.0molSO2、4.5molO2，经10min后反应达平衡时O2的浓度为0.30mol/L。请计算（写出计算过程）：
（1）10min内SO2的转化率；
（2）容器内反应前与平衡时的压强之比(最简整数比) ；
（3）平衡常数K。
将等物质的量的A和B混合于2 L密闭容器中，发生反应：3A(g) + B(g)
x C(g) + 2D(g)。4 min时，测得D的浓度为0.4 mol·L—1，c(A):c(B) ="3" ：5，C的反应速率是0.1 mol·L—1·min—1。根据以上数据求：
（1）A在4 min末的浓度是多少？
（2）B在这4 min内的平均反应速率是多少？
（3）x的值
碱式碳酸镁[Mgx(CO3)y(OH)z•nH2O表示]密度小，几乎不溶于水，但在水中引起轻微的碱性反应。不溶于乙醇，常温下不会分解，是橡胶制品的优良填料。工艺流程如下图：
（1）回答下列问题：
①生石灰是以石灰石与焦炭混合煅烧生成，焦炭的作用是： 。
②氢氧化镁浆液与CO2反应的化学方程式为： 。
③碱式碳酸镁用乙醇洗涤的目的是： 。
（2）某同学将4.66g碱式碳酸镁样品置于硬质玻璃管中充分灼烧至恒重，将产生的气体先通过足量的浓硫酸，再通过足量的碱石灰，碱石灰质量增重1.76g。样品的固体残留率（固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量×100%）随温度的变化如图所示。根据以上实验数据计算碱式碳酸铝镁样品中的n(OH－): n(CO32－)（写出计算过程）。