某元素X核电荷数小于18，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n2－1。下列有关X的说法中，不正确的是（ ）
| A．X能形成化学式为X(OH)3的碱 |
| B．X能形成化学式为NaXO3的含氧酸钠盐 |
| C．X原子的最外层电子数和核电荷数不可能为偶数 |
| D．X能与某些金属元素或非金属元素形成化合物 |
下列选项中的原因或结论与现象不对应的是
| 选项 |
现象 |
原因或结论 |
| A |
在 H2O2中加入MnO2，能加速H2O2的分解速率 |
MnO2降低了反应所需的活化能 |
| B |
向5mL 0.005mol·L-1FeCl3溶液中加入5mL 0.015mol·L-1KSCN溶液，溶液呈红色，再滴加几滴1mol·L-1KSCN溶液，溶液颜色加深 |
增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动 |
| C |
将盛有NO2气体的密闭容器浸泡在热水中，容器内气体颜色变深 |
该反应△H＜0，平衡向生成NO2方向移动 |
| D |
在密闭容器中有反应：A＋xB(g) 2C(g)。达到平衡时测得c(A)为0.5mol/L,将容器容积扩大到原来的两倍，测得c(A)为0.4mol/L-1 |
A非气体、x=1 |
N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：
2N2O5(g) 
4NO2 (g)+ O2(g)ΔH > 0t℃时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：
| 时间/s |
0 |
500 |
100 0 |
150 0 |
| c(N2O5)/ mol·L-1 |
5.00 |
3.52 |
2.50 |
2.50 |
下列说法中不正确的是
A．500 s 内N2O5分解速率为2.96╳10-3mol·L-1·s-1
B．达平衡时，N2O5的转化率为50%
C．达平衡后，升高温度平衡常数减小
D．达平衡后，其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的一半，c(N2O5)> 5.00 mol·L-1
甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
| A．t1℃时，物质的量浓度：甲=乙 |
| B．温度变化相同时，溶解度数值的变化量：甲＞乙 |
| C．t2℃时，饱和溶液中溶质的质量分数：甲=乙 |
| D．相同质量的饱和溶液由t2℃降到t1℃时，析出的固体：甲＜乙 |
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
| 元素代号 |
X |
Y |
Z |
M |
R |
| 原子半径/nm |
0.186 |
0.102 |
0.075 |
0.074 |
0.143 |
| 主要化合价 |
+1 |
+6 -2 |
+5 -3 |
-2 |
+3 |
已知X是短周期中最活泼的金属元素，且与R同周期。下列叙述不正确的是
A．离子半径大小：Y2- > M2- > R3+
B．Z与M组成的某种化合物能形成酸雨
C．Y与M组成的化合物跟水反应后一定能得强酸
D．X、Y、R的最高价氧化物的水化物两两之间能发生反应
下图是模拟工业电解饱和食盐水的装置图，
下列叙述不正确的是
| A．a为电源的负极 |
| B．Fe电极的电极反应是4OH――4e－= 2H2O＋O2↑ |
| C．通电一段时间后，铁电极附近溶液先变红 |
D．电解饱和食盐水的化学方程式是2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑+ Cl2↑ |