高铁酸盐在能源、环境保护等有着广泛的用途，可以用电解法制高铁酸盐(已知高铁酸盐在酸性条件下不稳定)，总反应式为Fe＋2H2O＋2OH－
3H2↑＋FeO
。下列说法正确的是
| A．铁为阳极，H2SO4为电解液 |
| B．铁为阴极，浓NaOH为电解液 |
| C．阳极发生的电极反应为Fe＋8OH－－6e－===4H2O＋FeO |
| D．铁失去3 mol电子可以在阴极得到33．6 L氢气 |
下列叙述正确的是( )
| A．甘油与丙三醇互为同系物 |
| B．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键 |
C． C和 C是中子数不同质子数相同的同种核素 |
| D．短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构 |
化学来源于生活，并应用于生产生活中。下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是
| A．将煤气化、液化等方法处理，是提高燃料燃烧效率的重要措施之一 |
| B．CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体 |
| C．甲醇、天然气、液化石油气、氢气都可以作为燃料电池的原料，其中氢气是最为环保的原料 |
| D．合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺 |
常温常压下，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃64mL，与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了112 mL，原混合烃中乙炔的体积分数为( )
| A．12.5% | B．25% | C．50% | D．75。 |
一定条件下存在反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO３(g)，△H=-QkJ·mol-1。现有三个体积固定的容器I、II、III，体积分别为1L、1L和2L，其中I、II为绝热容器，III为恒温容器，各容器中充入的物质的量（mol）如下表：
| SO2 |
O2 |
2SO3 |
|
| I |
2 |
1 |
0 |
| II |
0 |
0 |
2 |
| III |
2 |
1 |
2 |
下列说法正确的是
A．容器I、II中产生的总热量（只考虑热值，不考虑符号）小于Q
B．容器I、III中反应的平衡常数相同
C．按起始加入的各物质的量将容器I与容器II无缝对接后，达到平衡后，各物质的量浓度与容器III平衡时浓度相同
D．平衡后，SO2的正反应速率大小关系：I＞III＞II
有人曾建议用AG表示溶液的酸度（acidity grade），AG的定义为AG＝lg
。室温下实验室中用0.01mol/L的氢氧化钠溶液滴定相同浓度的体积为20mL醋酸，滴定曲线如图所示。
下列有关叙述正确的是
| A．B点时加入氢氧化钠溶液体积为20mL |
| B．室温时0.01mol/L的醋酸电离度为1% |
| C．A点时溶液中一定有c(CH3COO—)＞c(CH3COOH) |
| D．若C点时加入氢氧化钠溶液40 mL，所得溶液中：c(CH3COO—)+ 2c(CH3COOH) ＝c(OH—)－c(H＋) |