常温下，取浓度均为0.05mol·L-1的弱酸HA溶液和氨水溶液各20mL，分别用0.05mol·L-1NaOH溶液、0.05mol·L-1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如下图所示，下列说法正确的是（ ）
A．曲线a：滴加溶液到10mL时：c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
B．曲线a：滴加溶液到20mL时：c(Cl－)>c(NH4＋)>c(OH－)>c(H＋)
C．曲线b：滴加溶液到10mL~20mL之间存在：c(NH4＋)=c(Cl－)>c(OH－)=c(H＋)
D．曲线b：滴加溶液到20mL时：c(Na＋)=c(A－)+c(HA)
、化学反应Ｃ(s)＋H2O(g)
CO(g)+H2(g)；△H>0达到平衡，下列叙述正确的是
| A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 |
| B．加入固体碳，平衡向正反应方向移动 |
| C．减小压强，平衡向正反应方向移动 |
| D．加入水蒸气使容器压强增大，平衡向逆反应方向移动 |
下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是
| A．新制的氯水在光照下颜色变浅 |
| B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深 |
| C．合成 NH3反应，为提高 NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施 |
| D．实验室用排饱和食盐水而不用排水法收集氯气 |
恒容密闭容器中进行的可逆反应2NO2
2NO+O2，可作为达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成a mo1 O2的同时生成2a mol NO2
②用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态；
③混合气体的颜色不再改变
④混合气体的密度不再改变的状态
⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
| A．①③⑤ | B．②④⑤ | C．①③④ | D．①②③④⑤ |
高温下，某反应达平衡，平衡常数K=。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（）
| A．该反应化学方程式为CO ＋ H2O催化剂高温 CO2＋ H2 |
| B．升高温度，逆反应速率减小 |
| C．该反应的焓变为正值 |
| D．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 |
测得某反应A+B
2C在不同温度下的平衡常数：
| 温度 |
500C |
800C |
| K |
100 |
400 |
又测得温度t时，反应2C
A+B的平衡常数为0.05，可推知t的范围是（）
A. t＜500C B. t＞800C C. 500C＜t＜800C D. 无法确定