如图所示，X、Y、Z为短周期元素，且X、Z的核外电子数之和等于Y的核外电子数，下列说法不正确的是
| A．三种元素中，Z元素原子半径最小 |
| B．X、Y 两种元素的气态氢化物能相互反应 |
| C．Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族 |
| D．Y元素的气态氢化物与X 的最高价氧化物对应的水化物能发生氧化还原反应 |
铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O＝Fe(OH)2+2Ni(OH)2下列有关该电池的说法不正确的是（）
| A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe |
| B．电池放电时，负极反应为Fe+2OH－－2e－＝Fe(OH)2 |
| C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低 |
| D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH－－2e－＝Ni2O3+3H2O |
已知某化学反应的平衡常数表达式为K＝，在不同的温度下该反应的平衡常数值分别为：
| t℃ |
700 |
800 |
830 |
1000 |
1200 |
| K |
1.67 |
1.11 |
1.00 |
0.60 |
0.38 |
下列有关叙述不正确的是（）
A．该反应的化学方程式是：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)
B．上述反应的正反应是放热反应
C．如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1 mol，5 min后温度升高到830 ℃，此时测得CO为0.4 mol时，该反应为平衡状态
D．某温度下，如果平衡浓度符合下列关系式:＝，判断此时的温度是1000 ℃
下列各溶液中，物质的量浓度关系正确的是（）
| A．在0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋) |
| B．常温下，10 mL 0.01 mol·L－1HCl溶液与10 mL 0.01 mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH＝12 |
| C．0.1 mol·L－1的KAl(SO4)2溶液中：c(SO42-)＞c(Al3＋)＞c(OH－)＞c(H＋) |
D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液， 若溶液呈酸性，则有c(Na＋)＞c(HX)＞c(X－)＞c(H＋)＞c(OH－) |
下图是一种航天器能量储存系统原理示意图。下列说法正确的是（）
| A．该系统中只存在3种形式的能量转化 |
| B．装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生 |
| C．装置Y中负极的电极反应式为：O2+2H2O+4e－＝4OH－ |
| D．装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化 |
已知可逆反应X(g)+Y(g)
Z(g)(未配平)。温度为T0时，在容积固定的容器中发生反应各物质的浓度随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应，Z的浓度随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是（）
| A．发生反应时，各物质的反应速率大小关系为：v(X)=" v(Y)=" 2v(Z) |
| B．图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5% |
| C．T0℃时，该反应的平衡常数为33.3 |
| D．该反应正反应的反应热△H<0 |