25℃、101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22.68kJ热量。下列表示该反应的热化学方程式中正确的是（ ）
| A．CH3OH(l)+3/2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l) △H=－725.8 kJ·mol－1 |
| B．2 CH3OH(l)+3O2(g) = 2CO2(g)+4H2O(l) △H="+1451.6" kJ·mol－1 |
| C．2 CH3OH+O2 = 2CO2+4H2O△H=－22.68 kJ·mol－1 |
| D．CH3OH(l)+3/2O2(g) = CO2(g)+2H2O(g)△H=－725.8 kJ·mol－1 |
X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别为1、4、6，则由这
三种元素组成的化合物的化学式可能是
| A．XYZ | B．X3YZ | C．XYZ2 | D．X2YZ3 |
两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在前10号元素中。满足上述关系的元素有
| A．1对 | B．2对 | C．3对 | D．4对 |
实验室用一种准确的仪器来分别测定一个
氢分子的质量时，所得的数值可能是
| A．3种 | B．4种 | C．5种 | D．6种 |
元素A的原子最外层有6个电子，元素B的原子最外层有3个电子，则A与B形成的化合物可能的化学式是
A．B2A3 |
B．B2A | C．BA2 |
D．BA |
已知A的原子序数是x，B2-与A3+具有相同的电子层结构，则B元
素的原子序数为
A x+5 B x-5 C x+1 D x-1