在0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是
| A．c(Na+)=c(H2CO3) + c(HCO3-)+ c(CO32-) |
| B．c(Na+)> c(CO32-> c(HCO3-)> c(OH-) |
| C．c(Na+)+c(H+)= c(OH-)+ c(HCO3-)+2 c(CO32-) |
| D．c(HCO3-)+ c(CO32-)="0.1" mol·L-1 |
下列有关溶液组成的描述合理的是
| A．由水电离出的c（H+）=10﹣13mol•L﹣1的溶液中可能存在：HCO3﹣、K+、Na+、Cl﹣ |
| B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO﹣、SO42﹣、I﹣ |
| C．含有0.1 mol•L﹣1 Fe3+的溶液中可以大量存在：K+、Mg2+、I﹣、NO3﹣ |
| D．室温下，pH=l的溶液中一定可以存在：Na+、Fe3+、NO3﹣、SO42﹣ |
下列陈述I、II均正确且有因果关系的是
| 陈述I |
陈述II |
|
| 1 |
常温下铁与浓硫酸不反应 |
可用铁槽车密封运送浓硫酸 |
| 2 |
NaHCO3溶于水完全电离 |
NaHCO3是强电解质 |
| 3 |
NH4Cl为强酸弱碱盐 |
用加热法除去NaCl中的NH4Cl |
| 4 |
H2O2、SO2能使酸性KMnO4溶液褪色 |
H2O2表现还原性，SO2表现漂白性 |
A．1 B．2C．3 D．4
下列有关化学概念或原理的论述中，正确的是
| A．SO2、NH3的水溶液都能够导电，因此都属于电解质 |
| B．电解饱和食盐水的过程中，水的电离平衡逆向移动 |
| C．任何一个化学反应都可以设计为电池，输出电能 |
| D．若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素 |
等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是
| A．FeO | B．Fe2O3 | C．FeSO4 | D．Fe3O4 |
NA代表阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是
| A．10 mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8% |
| B．1molFe与过量的稀HNO3反应，转移的电子数为2 NA |
| C．标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g |
| D．一定温度下，l L 0.50 mol•L﹣1NH4C1溶液与2 L0.25mol•L﹣1NH4C1溶液NH4+的离子数均为0.5NA |