2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个容器体积均为2 L的恒容密闭容器中投料，其起始物质的量及含硫反应物的平衡转化率如下表所示：
| |
|
甲 |
乙 |
丙 |
丁 |
| 起始物质的量 |
n(SO2)/mol |
0.40 |
0 |
0.80 |
0.02 |
| n(O2)/mol |
0.24 |
0 |
0.48 |
0.04 |
|
| n(SO3)/mol |
0 |
0.40 |
0 |
0.40 |
|
| 含硫反应物的平衡转化率% |
80 |
 1 |
2 |
3 |
下列判断中，正确的是
A．乙中SO3的平衡转化率为1=20%
B．平衡时，丙中c(SO3)是甲中的2倍
C．平衡时，3<1
D．该温度下，平衡常数的值为400
下列反应的离子方程式正确的是
| A．硫化亚铁中加入稀硫酸 2H++S2－→H2S↑ |
B．向苯酚钠溶液中通入少量的CO2 －O－＋CO2＋H2O→－OH＋HCO |
| C．向碳酸氢钠溶液中滴入少量石灰水 HCO+Ca2++OH－→CaCO3↓+H2O |
D．向明矾溶液中加入过量的氨水 A13++3NH3·H2O→Al(OH)3↓+3NH |
用NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
| A．25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1NA |
| B．标准状况下，2.24L乙烷含有的化学键总数为0.8NA |
| C．常温下，23gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0.5 NA |
| D．标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为NA |
加入铝粉能放出H2的溶液中肯定不能大量共存的离子组是
A． Fe3＋、NO
、Cl-、NH
B．Ba2＋、Mg2＋、NO、Cl-
Ｃ．SO
、Cl-、K＋、NH D．SO
、K＋、AlO
、Na＋
用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U型管的质量差，实验测得m(H)∶m(O)＞1∶8。下列对导致这一结果的原因的分析中，不正确的是
| A．Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置 | B．Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝 |
| C．Ⅱ装置中CuO没有全部被还原 | D．Ⅲ装置后缺少干燥装置 |
2008年诺贝尔化学奖授予美籍华裔钱永健等三位科学家，以表彰他们发现和研究了绿色荧光蛋白。荧光素是发光物质的基质，5-羧基荧光素（5-FAM）结构简式如右图所示，在碱性条件下有强烈的绿色荧光，广泛应用于荧光分析等。下列有关5-FAM说法不正确的是
| A．可与碳酸氢钠溶液反应 |
| B．分子式为C21H12O7 |
| C．1mol 该物质与足量NaOH溶液反应，可消耗4 mol氢氧化钠 |
| D．不与FeCl3发生反应 |