某固体氯化铁中混有氯化亚铁，为测定其中铁的质量分数，现进行如下实验：
请根据上面流程，回答以下问题：
（1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须有 。（填仪器名称）
（2）进行操作Ⅱ所选用的仪器是 。
| A．50ml量筒 | B．25ml量筒 | C．50ml碱式滴定管 | D．50ml酸式滴定管 |
（3）写出向该溶液中加入氯水和过量氨水时发生的离子方程式分别是 ，
（4）在过滤洗涤时，用什么方法证明沉淀已洗涤干净
（5）称量灼烧后所得固体为b1g，再灼烧再称量为b2g,若b1-b2=0.3g,某同学认为已符合要求，你认为是否符合要求，理由是什么 。
（6）若样品质量为ag，最后所得固体质量为bg，写出铁的质量分数表达式 （不用化简）。
（7）有人认为该实验中有一步操作是不必要的，请指出该步操作是 。
（8）若证明操作Ⅰ所得溶液中含有Fe3+，写出所需试剂的名称 。
有一同学探究二氧化硫分别与BaCl2溶液、Ba（OH）2溶液反应的实验。请回答有关问题。
（1）少量SO2通入到Ba（OH）2溶液中的离子反应方程式为。
过量的SO2通入到Ba（OH）2溶液中的离子反应方程式为。
（2）该同学将SO2通入到BaCl2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉 淀的成分，他设计了如下实验流程：
则操作①的名称为，试剂A的化学式为。
（3）实验证明，加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，试推测产生该白色沉淀的离子方程式是。
近几年开发的甲醇燃料电池是采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过。其工作原理的示意图如下：
请回答下列问题：
（1）Pt（a）电极对应发生的电极反应为。Pt（b）电极反生反应（填“氧化”或“还原”），电极反应为。
（2）电池的总反应方程式为。
（3）如果该电池工作时电路中通过2mol电子，则消耗的CH3OH有mol。
如图I是广州亚运会开幕式“红棉花开迎宾来”焰火盛宴的一个场景，请回答下列问题：
（1）焰火利用了部分金属的元素特征的（）反应。
（2）现在有一种火焰的引发是当浓H2SO4滴下去跟氯酸钾起作用时，便生成了其臭的二氧化氯气体，且发现只有氯元素的化合价发生变化，请写出该反应的方程式。
（3）如图2所示的五元环代表A,B,C,D,E五种物质，圆圈交叉部分指两种化合物含有一种相同元素，五种物质有五种短周期元素组成，每种化合物仅含两种元素，A是沼气的主要成分，B，E分子中所含电子数均为18，B不稳定，具有较强的氧化性，其稀溶液时医疗上广泛使用的消毒剂，E的分子结构模型为
C与纯碱在高温下的反应是工业制玻璃的主要反应之一，D中所含两种元素的原子个数比为3:4，电子总数比为3:2.根据上信息回答下列问题：
①D的化学式是；
②B的电子式是；
③C与纯碱反应的化学方程式为。
某小组学生想研究不同物质对双氧水分解速率的影响，以生成气体量50mL为标准，设计了如下实验方案：
| 实验序号 |
双氧水体积 |
双氧水浓度 |
添加的物质 |
待测数据X |
| 1 |
100mL |
20% |
无 |
|
| 2 |
100mL |
20% |
10gMnO2 |
|
| 3 |
100mL |
20% |
10gKI |
|
| 4 |
100mL |
20% |
新鲜猪肝 |
（1）在该研究方案中，MnO2、KI和猪肝在双氧水分解的过程中可能起到的作用。
（2）待测数据X为。
（3）以下措施可以加快该实验中双氧水分解速率的是：（填标号）。
A．将双氧水的体积增大至200mL
B．将双氧水的浓度增大至30%
C．对装置A加热
D．上下移动B装置使量气管内气体压强增大
（4）从控制变量的原理来看，该方案是否合理（填“是”或“否”）。理由是：
(9分)盐酸常用于清除金属表面的铜锈铁锈。某同学欲将除锈后的盐酸中的金属元素分步沉淀，查资料获知常温下水溶液中各离子沉淀的pH范围：
| 离子 |
开始沉淀的pH |
沉淀完全的pH |
| Fe3＋ |
1. 0 |
3. 0 |
| Fe2＋ |
5. 8 |
8. 8 |
| Cu2＋ |
4.2 |
6.7 |
（1）若以离子浓度降至1×10-5 mol·L-1为沉淀完全，根据上表数据推算出ksp［Fe(OH)3］=
（2）根据上述数据该同学设计了以下实验流程：
A可能是；试剂B的化学式是；沉淀②化学式是。