设
为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
| A．5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NA |
| B．7.8gNa2S和Na2O2中含有的阴离子数大于0.1NA |
C．50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成 分子的数目为0.46NA |
| D．常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA |
NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（）
| A．46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA |
| B．常温下，Cu－Zn原电池中，正极产生1.12 L H2时，转移的电子数应小于 0.1NA |
| C．12 g金刚石中含有的共价键数为2NA |
| D．2.1 g DTO中所含中子数为NA |
下列说法正确的是：
①Cl－的结构示意图
；
②羟基的电子式：
；
③HClO的结构式：H—Cl—O；
④NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO32-；
⑤Na2O的水溶液能导电，这不能说明Na2O是电解质；
⑥SiO2既能与氢氟酸反应又能与NaOH溶液反应，故SiO2是两性氧化物；
⑦分馏、干馏、裂化都是化学变化（）
| A．①②⑤ | B．①④⑥⑦ | C．②③④⑥ | D．②③⑤⑥⑦ |
下列图示与对应的叙述相符的是
图1图2图3图4
| A．向一定质量的锌与过量的稀硫酸反应的试管中加入少量的CuSO4溶液，图1虚线表示加入CuSO4溶液时氢气体积与时间的关系 |
| B．用0.0100mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.1000mol/LCl-、Br-及I-的混合溶液，由图2曲线，可确定首先沉淀的是Cl- |
| C．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加过量的NaOH溶液，图3中曲线表示NaOH的物质的量与Al(OH)3物质的量关系图 |
| D．由图4可说明乙烯与H2加成反应是放热反应，虚线表示在有催化剂条件下的反应进程 |
室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：
| 实验 编号 |
c(HA)起始浓度/(mol·L－1) |
c(KOH)起始浓度/(mol·L－1) |
反应后溶液的pH |
| ① |
0.1 |
0.1 |
9 |
| ② |
x |
0.2 |
7 |
下列判断不正确的是( )
A．实验①反应后的溶液中：c(K＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)
B．0.1 mol·L－1HA的溶液中由水电离出的 c(H+)=1×10-13 mol/L
C．实验②反应后的溶液中：c(A－)＋c(HA)＞0.1 mol/L
D．实验②反应后的溶液中：c(K＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋)
下列装置和操作能达到实验目的的是
| A．实验I：制取并收集氢气 |
| B．实验II：验证葡萄糖的还原性 |
| C．实验III：实验室制氨气并收集干燥的氨气 |
| D．实验Ⅳ：检查碱式滴定管是否漏液 |